Skript zur Vorlesung

3.3 Chemisches Verhalten
Wichtig dabei ist, dass neben der Zahl der Valenzelektronen auch die Zahl der
Atome und der unterscheidbaren Atomsorten übereinstimmt. Die Charakteristika
der Atome auf gleichen Strukturpositionen in den Verbindungspaaren
sollten ähnlich sein (aber vgl. anti–Typen). Be hat bevorzugt die Koordinationszahl
CN=4, Mg bereits CN=6 und die schwerenen Homologen CN
≥ 6.
Für die Stabilität der salzartigen Verbindungen (Ionenverb.) gilt:
• Grosse Anionen bevorzugen grosse Kationen (ganz generell)
• Die Löslichkeit der Carbonate, Sulfate, Nitrate, Chloride und Chromate
nehmen mit steigendem Z ab (grosse Anionen).
• Die Löslichkeit der Fluoride nimmt mit Z zu (Ausnahme BeF2). Die
Stabilität der Oxide nimmt mit Z ab (←−kleine Anionen).
• z/r ist besonders gross bei Be aber auch noch bei Mg und begünstigt
die Bildung kovalenter Bindungen.
Mineralienbilder:
• Aquamarin a
• Calcit
• Coelestin
• Baryt
• Gips (Sandrose)
a http://www.seilnacht.tuttlingen.com/Minerale/1Aquama2.htm
3.3.1 Hydride
BeH2 ist ebenso wie AlH3 eine kovalente polymere Verbindung, die eine
typische Kettenstruktur bildet:
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