Skript zur Vorlesung
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7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff<br />
In wässriger Lösung erreicht man unter Normalbedingungen einen Massenanteil<br />
von maximal 69%. Diese Lösung ist i.d.R. gelb bis braunrot gefärbt<br />
durch NO2<br />
4HNO3 −→ 4NO2 + 2H2O + O2,<br />
und sie siedet als Azeotrop bei 122 ◦ C . Das Nitration ist isoelektronisch zum<br />
Carbonation<br />
O<br />
⊖<br />
O<br />
⊕<br />
N<br />
N<br />
O O<br />
� ��<br />
�<br />
⊕<br />
⊕<br />
N ✛ ✲<br />
✛ ✲<br />
✚ ★✚<br />
❧<br />
O O❅ ✚ ✚ ❧<br />
✚ ✚<br />
❅<br />
O ❧<br />
O❅<br />
✚<br />
❅<br />
❏ ✚<br />
⊖ ⊖ ❏ ✚<br />
❅ ⊖<br />
⊖ ❅<br />
und ebenso wie dieses durch Mesomerie gegenüber der Säure stabilisiert.<br />
✪ ❅<br />
O N<br />
⊖<br />
O❅<br />
❅<br />
✪<br />
✪ ⊖<br />
O<br />
H ⊕<br />
O H<br />
✪<br />
⊕<br />
O N ✛ ✲<br />
✪<br />
❅<br />
O<br />
❅<br />
✪<br />
✪ ∗ ↑ ↑ ↑ ↑<br />
N<br />
✪<br />
❅ ✪<br />
❅<br />
s p<br />
❅<br />
❅<br />
� �� �<br />
��<br />
sp3 ����<br />
-Hybrid<br />
O<br />
⊖<br />
π−Bindung<br />
Die Salze der Salpetersäure heissen Nitrate. Sie sind i.d.R. leicht löslich<br />
in Wasser. Wegen ihrer oxidierenden Eigenschaften kann HNO3 auch edle<br />
Metalle auflösen<br />
3Cu + 2NO − 3 + 8H2O + −→ 3Cu 2+ + 2NO + 12H2O,<br />
ausser Al, Cr und Fe, die eine stabile Oxidschicht ausbilden,<br />
Nitrat-Nachweis (Ringreaktion),<br />
Reaktion von Salpetersäure mit Metallen,<br />
Darstellung von NO<br />
und Gold und Platin, die aber mittels Königswasser gelöst werden können:<br />
HNO3 + HCl −→ NOCl + 2Cl + 2H2O.<br />
Dabei wirken sowohl oxidierende (atomares Chlor) als auch komplexierende<br />
Vorgänge (Chlorokomplexe) mit. Nitrate der Alkalimetalle geben beim<br />
Erhitzen direkt Sauerstoff ab<br />
KNO3 −→ KNO2 + 1/2O2,<br />
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