Skript zur Vorlesung

Die gebildeten Metallkationen könen zu Amiden
7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff
NH −
2 + M + −→ MNH2
und bei erhöhter Temperatur zu Imiden
+2
M (NH2)2 −→ +2
M NH + NH3
bzw. schliesslich zu Nitriden umgesetzt werden
NH3 + M −→ +3
M N + 3/2H2.
NH3 löst sich mit 772:1 sehr gut in Wasser. Aus den Amid-, Imid- und
Nitridanionen entsteht mit protischen Lösungsmitteln NH3. Die Wasserstofverbindungen
von Stickstoff werden allgemein wie folgt benannt
NnHm Mono- Di- Tri- Tetra- Summen-
( n = 1) ( n = 2 ) ( n = 3 ) ( n = 4 ) formel
-azan NH3 N2H4 N3H5 N4H6 NnHn+2
-azen NH N2H2 N3H3 N4H4 NnHn
-azadien - - N3H (N4H2) ∗ NnHn−2
* Massenspektrometrisch nachgewiesen; Struktur unbekannt
Die Endungen -an und -en haben dieselbe Bedeutung wie bei Kohlenwasserstoffen.
Der Ammoniakspringbrunnen
Hydrazin (Diazan) kann u.a. durch Oxidation von Ammoniak erzeugt werden
2NH3 + 1/2O2 −→ H2N − NH2 + H2O ∆H ◦ = 50kJmol −1
Die metastabile, farblose Flüssigkeit raucht an Luft und verbrennt unter sehr
grosser Wärmeentwicklung (Raketentreibstoff)
N2H4 + O2 −→ N2 + 2H2O ∆H ◦ = −623kJmol −1 .
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