Skript zur Vorlesung

6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb
Alle Halogenide von +2
Sn sind bekannt; sie wirken aber reduzierend unter Bildung
von +4
Sn. Die entsprechenden +2
P b–Halogenide sind hingegen stabil. Die
niederwertigen Elementverbindungen zeigen eine auffällige Strukturchemie,
weil die freien Elektronenpaare einen grossen Raumbedarf haben und sich
häufig wie ein grosser Ligand verhalten.
Cl
Sn
Cl
Cl
Sn
Cl
Cl
Abbildung 41: Das SnCl2-Molekül.
links: gewinkelt, oberhalb 1000◦C im Dampfzustand vorhanden
mitte: SnCl − 3 -Ionen pyramidal
rechts: (SnCl2)n-Ketten aus pyramidalen
exoständing Cl-Atomen Schichten
SnCl3-Gruppen bilden mit den
6.4.3 SiO2 und Silicate
SiO2 findet sich in vielen Gesteinen, z.B. in Quarzsand, Sandstein, Gneis und
in Granit. SiO2 ist im Gegensatz CO2 fest, hart und hochschmelzend. Da die
Tendenz zu Doppelbindungen bei Si (wie auch bei Ge, Sn und Pb) nachlässt,
bildet SiO2 über Einfachbindungen polymere SiO4/2−Tetraederverbände.
Die Zahl der möglichen geordneten (und natürlich ungeordneten) Tetraederanordnungen
ist sehr gross. Schon für SiO2 treten unter Normaldruck sechs
Modifikationen auf:
83
Sn
Cl
Cl
Sn
Cl
Cl