Skript zur Vorlesung

C
6
F
6.3 Chemisches Verhalten von Kohlenstoff
Abbildung 35: Graphitverbindungen.
(a) Eine Schicht im Graphitfluorid (CF)n. Alle π-Elektronen des Elektronengases
des Graphits sind die Bindungen mit F-Atomen lokalisiert. CF ist daher nichtleitend
und farblos. Die C-Atome sind sp 3 -hybridisiert, die Schichten daher gewellt.
Die Bindungen sind Einfachbindungen. Der Abstand zwischen den Schichten beträgt
ca. 700 pm (335 pm im Graphit). Im Kristall liegen die Schichten spiegelbildlich
übereinander, so dass jede dritte Schicht dieselbe Lage einnimmt.
(b) Zwei Schichten im Graphitfluorid (C2F)n.
Die Schichten sind durch kovalente Bindungen verbunden. Die eine Hälfte der sp3hybridisierten
C-Atome ist an F-Atome bebunden, die andere Hälfte an C-Atome
der Nachbarschicht. Im Kristall liegen die Schichtpakete spiegelbildlich übereinander.
ihr Abstand beträgt 800 pm.
CCl4 ist ein nichtbrennbares Lösungsmittel.
Graphit bildet mit sowohl Alkalimetallen (Lewisbasen) als auch mit Lewissäuren
sogenannte Interkalationsverbindungen.
Der Name besagt, dass die Graphitschichten erhalten bleiben und die Gastspezies
zwischen die Schichten eingelagert werden.
Die Interkalation (Einlagerung) ist bei einigen eingelagerten Spezies reversi-
bel (z.B. Alkalimetalle).
C +
24 HSO −
4 (H2SO4)2.4 ist ein guter Katalysator für die Veresterung. C8K
(Abb. 36) ist ein selektives Reduktionsmittel.
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