Skript zur Vorlesung

8.4 Verbindungen von S, Se, Te und Po
Tabelle 22: Strukturtypen von Schwefelverbindungen
Struktur Verbindung
Antifluorit Li2S, Na2S, K2S
Natriumchlorid MgS, CaS, BaS, MnS, PbS, LaS, CeS, US, PuS
Nickelarsenid FeS, CoS, NiS, VS, TiS, CrS
Pyrit FeS2, CoS2, NiS2, MnS2, OsS2, RuS2
Zinkblende BeS, ZnS, CdS, HgS
Wurtzit ZnS, CdS, MnS
Cadmiumiodid TiS2, ZrS2, SnS2, PtS2, TaS2
Sulfidniederschläge der H2S Gruppe,
Fällung der Elemente der NH3/(NH4)2S-Gruppe
Weniger schwerlösliche Sulfide fallen erst in Ammoniakalischer Lösung aus, in
der die S 2− -Konzentration wesentlich grösser ist (Ammoniumsulfidgruppe):
NiS CoS FeS MnS ZnS
schwarz schwarz schwarz fleischfarben weiss
Als Reagenz eigent sich Thioacetamid, das mit Wasser zu H2S reagiert.
H3C C ����
S
❅
NH2
+ H2 −→ H3C C ����
O
❅ NH2
Thioacetamid Acetamid
+ H2S
Neben S 2−
2 treten noch andere Polysulfide mit S − n −Ionen auf wie S − 2 , S − 3
und S − 4 , die in polaren Lösungsmitteln farbige Lösungen liefern (gelbgrün,
blau, rot).
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