Skript zur Vorlesung
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abgetrennt werden<br />
4.2 Vorkommen und Darstellung<br />
Bauxit + NaOH −→ Na[Al(OH)4] + F e2O3<br />
Al(OH)3 kristallisiert aus und wird gebrannt<br />
2Al(OH)3 −→ Al2O3 + 3H2O<br />
Da der gebildete Korund erst bei 2050 ◦ C schmilzt, gibt man Kryolith, Na3[AlF6]<br />
(90%) und erhält so eine Schmelze, die bei 950-980 ◦ C elektrolysiert werden<br />
kann.<br />
Für 1t Al (99.8–99.9% Reinheit) benötigt man 1.4 · 10 4 kWh.<br />
Aluminium und seine Legierungen stellen nach den Eisenverbindungen die<br />
wichtigsten Gebrauchsmetalle (Weltproduktion 1989 : 1.8 · 10 7 t). Aluminium<br />
kristallisiert in für E13 untypischer Weise mit einer kubisch-flächenzentrierten<br />
Struktur.<br />
Durch “Verunreinigung” von Korund mit Chrom entsteht Rubin (rot) 10<br />
und mit Eisen und Titan Saphir (grün); beides sind Edelsteinarten.<br />
+<br />
Kohle-Elektroden<br />
(Anoden)<br />
Wanne aus<br />
Eisenblech<br />
Ofenfutter aus<br />
Kohlenmasse<br />
Kryolith-Tonerde-Schmelze<br />
+<br />
−<br />
⊕<br />
Mauerwerk<br />
⊖<br />
flüssiges Aluminium<br />
Abbildung 22: Aluminiumherstellung durch Schmelzflusselektrolyse von Aluminiumoxid<br />
Al2O3<br />
10 http://www.seilnacht.tuttlingen.com/Minerale/1Rubin.htm<br />
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