Skript zur Vorlesung

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✟
O✟
⊕
O ❍ ❍
O
❍ ✁
⊖
✛ ✲
8.2 Vorkommen und Darstellungen
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✟ ✟ O ❍ ❍
O
❆❆ ✟ O
⊖ ❍
O3 enthält eine delokalisierte Doppelbindung und hat pro O–O–Bindung die
Bindungsordnung n=1.5 (Abb. 68).
π ∗
π b
antibindend
nichtbindend
bindend
−
+
+
−
+
−
+
−
+
−
Linearkombination
der pπ−Orbitale
Abbildung 68: Bildung der π-Molekülorbitale im O3-Molekül (3Zentren-
4Elektronen-Bindung).
Die Linerakombination der drei p-Orbitale ergibt ein bindendes, ein nichtbindendes
und ein antibindendes MO. Der pi-Bindungsgrad beträgt 0,5. Die Addition
mit dem Bindungsgrad der beiden σ-Bindungen ergibt den Gesamtbindungsgrad
1,5.
O3 ist sehr giftig und dringt im Gegensatz zu anderen Reizgasen, die wasserlöslich
sind, tief in die Lunge ein.
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−
+
−
+
+
−