Skript zur Vorlesung
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3.3 Chemisches Verhalten<br />
Im Gegensatz zu BeF2 sind die Fluoride der anderen Erdalkalimetalle zunehmend<br />
schwerer in Wasser löslich.<br />
Berylliumchlorid ist polymer mit einer Struktur, die der des Hydrids entspricht:<br />
✡<br />
Be<br />
✡<br />
✡ ✡<br />
✡<br />
❅■<br />
❅<br />
❅■<br />
❅<br />
✡<br />
❅ Cl<br />
❅❘<br />
✡<br />
Be<br />
Cl❅<br />
❅❘<br />
Be<br />
Cl Cl<br />
✡ ❅<br />
❅❘<br />
✡ ✡ ❅<br />
❅■<br />
✡ ✡<br />
⊕<br />
⊕<br />
Cl<br />
⊖<br />
Be<br />
⊖<br />
⊕<br />
Cl<br />
⊕<br />
Cl<br />
⊖ Cl ⊖<br />
✧ ❜ Be Be<br />
❜<br />
⊖ ❜ ✧ Cl ⊖<br />
⊕<br />
⊕<br />
Cl<br />
✧<br />
Abbildung 16: Struktur von Berylliumchlorid<br />
Wässrige Lösungen von BeCl2 reagieren sauer:<br />
[Be(H2O)n] 2+ + H2O −→ [Be(H2O)n−1(OH)] + + H3O +<br />
pKs = 6.5<br />
CaCl2 kristallisiert mit einer eigenen Struktur, die sich vom Rutiltyp ableitet.<br />
Es fällt als Abfallprodukt bei der Sodaherstellung an.<br />
CaCO3 + 2NaCl −→ CaCl2 + Na2CO3<br />
Aus Wasser kristallisiert das Hexahydrat [Ca(H2O)6]Cl2, das bereits bei<br />
29 ◦ C schmilzt. In der wasserfreien Form ist es stark hygroskopisch und<br />
wird deshalb als Trockenmittel verwandt.<br />
aber<br />
CaCl2 + 6H2O −→ [Ca(H2O)6]Cl2<br />
[Ca(H2O)6]Cl2 −→ Ca 2+<br />
aq + 2Cl − aq<br />
31<br />
∆H ◦ = −83kJmol −1<br />
∆H ◦ = +14kJmol −1
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