Skript zur Vorlesung
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4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga, In und Tl<br />
AlCl3 ist eine sehr hygroskopische Substanz, die in wasserfreier Form farblos<br />
ist und bei 183 ◦ C schon sublimiert.<br />
2Al + 3Cl2 −→ 2AlCl3<br />
Die leichte Flüchtigkeit von AlCl3 wird dazu benutzt, um andere, schwerer<br />
flüchtige Metallhalogenide in die Gasphase zu bringen Gaskomplexe.<br />
AlCl3<br />
KZ = 6<br />
Kristall<br />
Sublimation<br />
−−−−−−→<br />
183◦C Cl Cl◗<br />
Cl<br />
◗◗ ✑✑ ◗� ✑✑<br />
Al Al<br />
Cl✑✑<br />
❩❩⑥ Cl✑✑<br />
◗◗<br />
Cl<br />
KZ = 4<br />
Erhitzen<br />
−−−−→ Al<br />
Cl✑✑<br />
◗◗<br />
Gasphase<br />
Cl<br />
KZ = 3<br />
Im festen Bromid bzw. Iodid liegen Dimere Al2X6 vor, gleichfalls in den Ga-<br />
Trihalogeniden von Cl, Br und I. Auch von Indium können alle vier Trihalogenide<br />
dargestellt werden. Thallium zeigt ein sehr interessantes Verhalten,<br />
wegen der starken Neigung <strong>zur</strong> Oxidationsstufe +1.<br />
• T lF3 ist bis 500 ◦ C stabil.<br />
• T lCl3 gibt schon bei 40 ◦ C Cl2 ab!<br />
• T lBr3 zeigt gemischte Valenzen : +1<br />
T l [ +3<br />
T l Br4]<br />
2T lBr3 −→ +1<br />
T l [ +3<br />
T l Br4] + Br2<br />
• T lI3 muss als Addukt (T lI)(I2) beschrieben werden.<br />
4.4.6 III-V–Halbleiter<br />
Verbindungen von E13 mit E15 sind wichtige Halbleitermaterialien: z.B.<br />
AlP, GaAs, InSb. Alle E13-E15–Verbindungen kristallisieren mit der Diamantstruktur<br />
oder der Wurtzitstruktur. In beiden haben alle Atome eine<br />
tetraedrische Umgebung.<br />
62<br />
Cl
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