Skript zur Vorlesung
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6.3 Chemisches Verhalten von Kohlenstoff<br />
Mit Wasser reagiert CO2 zu Kohlensäure (H2CO3, pKS = 6.4), einer schwachen<br />
Säure.<br />
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Das flüssige CS2 ist isostrukturell und isoelektronisch zu CO2. Es ist beständig,<br />
aber thermisch metastabil (∆H ◦ = +117kJmol −1 ) und äusserst leicht<br />
entzündlich.<br />
⊖<br />
Kritische Temperatur von Kohlendioxid,<br />
Hydrogencarbonat - Carbonat Gleichgewicht,<br />
Explosion eines Schwefelkohlenstoff-Sauerstoff-<br />
Gemisches<br />
6.3.3 Andere Verbindungen<br />
Harnstoff, CO(NH2)2, ist das Diamid der Kohlensäure, wird als Dünger verwandt<br />
und in grossen Mengen hergestellt. Das sehr giftige Phosgen, COCl2,<br />
ist das Dichlorid der Kohlensäure. Es entsteht z.B. bei der Luftoxidation<br />
von CCl4. Blausäure, HCN, und Dicyan, (CN)2, sind beide sehr giftig.<br />
Die Salze M(CN)n heissen Cyanide.<br />
Die grösste chemische Verbindungsklasse, die Kohlenwasserstoffverbindungen,<br />
sind Teil der organischen Chemie.<br />
Reaktionsverhalten von Cyanid-Ionen<br />
79<br />
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