Skript zur Vorlesung

2.3 Chemisches Verhalten
Tabelle 5: Energieniveauschema der Molekülorbitale von Peroxid O 2−
2 , Hyperoxid
O − 2 , Triplett-Sauerstoff 3 O2 und Disauerstoff (1+)O + 2 .
σ ∗ p
O 2−
2
O − 2
3 O2
π ∗ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
π
σp
σ ∗ s
σs
2.3.3 Hydroxide
O + 2
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
rOO 1,49 1,33 1,21 1,12˚A
Die Hydroxide der Alkalimetalle bilden sehr starke Basen. Sie können z.B.
durch die Chloralkalielektrolyse dargestellt werden:
Kathode 2H2O + 2e − −→ H2 + 2OH −
Anode 2Cl − −→ Cl2 + 2e −
Gesamtvorgang 2Na + + 2Cl − + 2H2O −→ H2 + Cl2 + 2Na + + 2OH −
17