Skript zur Vorlesung

8.4 Verbindungen von S, Se, Te und Po
exotherm ist, ist die Reaktionsgeschwindigkeit unter Normalbedingungen
praktisch gleich null. Da bei höherer Temperatur sich das Gleichgewicht
wieder zum SO2 verschiebt, stellt man SO3 katalytisch nach dem Kontaktverfahren
bei ca. 430 ◦ C her:
und
V2O5 + SO2 −→ SO3 + V2O4
V2O4 + 1/2O2 −→ V2O5
Da sich SO3 in Schwefelsäure besser löst als in Wasser, bildet man zuerst
Dischwefelsäure,
SO3 + H2SO4 −→ H2S2O7,
die dann leicht mit Wasser verdünnt werden kann
H2S2O7 + H2O −→ 2H2SO4.
Redoxamphoterie des Sulfitions,
Zerfall von Thioschwefelsäure,
Fällung und Zerfall von Thiosulfaten,
Dehydratisierende Wirkung der konzentrierten
Schwefelsäure
Konzentrierte Schwefelsäure ist stark wasserentziehend (Trockenmittel) und
wirkt in der Hitze oxidierend.
Nie Wasser in H2SO4 schütten, sondern vorsichtig die Säure
ins Wasser geben !
Konzentrierte H2SO4 mit gelöstem SO3 heisst Oleum. Die in Wasser gelöste
Säure ist zweibasig und stark, also praktisch vollständig dissoziiert nach
H2SO4 + H2O ⇋ H3O + + HSO − 4 pKs = −3, 0
HSO − 4 + H2O ⇋ H3O + + SO 2−
4 pKs = +1, 96
Da sie auch sehr schwer flüchtig ist kann man mit ihr die meisten anderen
Säuren aus ihren Salzen austreiben
2KNO3 + H2SO4 −→ K2SO4 + H2O + N2O5.
Durch Ersatz einer bzw. zweier OH-Gruppen an der Schwefelsäure entstehen
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