Skript zur Vorlesung
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Ionisierungsenergie (eV)<br />
25<br />
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8<br />
7<br />
6<br />
5<br />
4<br />
3<br />
2<br />
1<br />
0<br />
H<br />
He<br />
Li<br />
Be<br />
B<br />
N<br />
C<br />
F<br />
O<br />
Ne<br />
Na<br />
Mg<br />
Al<br />
P<br />
Si<br />
Cl<br />
S<br />
Ar<br />
K<br />
Ca<br />
Ga<br />
1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 32 34 36 38 50 52 54 56 82 84<br />
21−30<br />
39−48<br />
57−80<br />
As<br />
Br<br />
Ordnungszahl<br />
Abbildung 4: Ionisierungsenergie der Hauptgruppenelemente. Die Ionisierungsenergie<br />
spiegelt direkt den Aufbau der Elektronenhülle in Schalen und Unterschalen<br />
wider. Die Stabilität voll besetzter (s 2 , s 2 p 6 ) und halbbesetzter (s 2 p 3 ) Unterschalen<br />
ist an den Ionisierungsenergien abzulesen. Bei Alkalimetallen mit der<br />
Konfiguration s 1 , bei denen mit dem Aufbau einer neuen Schale begonnen wird,<br />
treten Minima auf.<br />
6<br />
Ge<br />
Se<br />
Kr<br />
Sr<br />
Rb<br />
In<br />
Sb<br />
Sn<br />
I<br />
Te<br />
Xe<br />
Cs<br />
Ba<br />
Pb<br />
Tl<br />
Bi<br />
At<br />
Po<br />
Rn<br />
Fr<br />
Ra<br />
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