Zalfa NOUR Modélisation de l'adsorption des molécules à fort ...

CHAPITRE 3. NOTIONS FONDAMENTALESSUR LA SPECTROSCOPIE INFRAROUGE ET LEPHENOMENE D’ADSORPTIONTable des matièresI.1. Introduction générale sur la spectroscopie moléculaire ........................................... 81I.2. La spectroscopie Infrarouge .................................................................................... 83I.2.1. La Rotation moléculaire .................................................................................. 84 Le rotateur rigide classique ................................................................................. 84 Traitement quantique du rotateur rigide – niveaux d’énergie et spectre rotationnel86I.3. La Vibration moléculaire ........................................................................................ 88 L’oscillateur harmonique classique ..................................................................... 89 Traitement quantique de l’oscillateur harmonique – niveaux d’énergie et spectrevibrationnel................................................................................................................... 90 Détermination de la dérivée seconde de l’énergie par DFT .................................. 93II. QUELQUES NOTIONS SUR LE PHENOMENE D’ADSORPTION ........................... 94II.1. Etude thermodynamique de la physisorption ........................................................... 95II.1.1. Classification des isothermes d’adsorption ...................................................... 96II.1.2. Chaleur d’adsorption ....................................................................................... 97Références Bibliographiques .............................................................................................. 102I. SPECTROSCOPIE INFRAROUGE 1-5I.1. Introduction générale sur la spectroscopie moléculaireLa spectroscopie moléculaire est l’une des techniques très répandues pour analyser lesmolécules dans le but d’obtenir des informations sur leurs structures et leurs environnementschimiques. Son principe consiste en l’absorption ou l’émission d’une radiationélectromagnétique, provoquant une transition entre les états propres de la molécule. La naturede ces états dépend de l’énergie de la radiation absorbée (Figure 1). Ainsi, l’absorption d’uneradiation dans le domaine ultra-violet (UV) ou visible aboutit généralement à une transitionentre les états électroniques de la molécule. En revanche, une absorption dans le domaineinfrarouge (IR) implique les états vibrationnels et rotationnels, et une absorption dans le81