Zalfa NOUR ModÃ©lisation de l'adsorption des molÃ©cules Ã fort ...

More documents

Recommendations

Info

CHAPITRE 3. NOTIONS FONDAMENTALES SUR LA SPECTROSCOPIEINFRAROUGE ET LE PHENOMENE D’ADSORPTION1PdPdT Qst Équation 352RToù on a supprimé V n , et on a remplacé V g par RT/P d’après l’équation d’état de gaz parfait.L’intégration de l’Équation 35 ainsi obtenue, en considérant la chaleur isostériqueindépendante de la température, donne :Qst ln P CÉquation 36RTEn traçant la courbe ln P en fonction de 1/T, on arrive à calculer la valeur de Q st .La connaissance de la chaleur isostérique se révèle d’un intérêt majeur dans la zone de Henry,c’est-à-dire dans le cas de l’adsorption à faibles valeurs de pression de vapeur. Ainsi, enconnaissant la valeur de Q st quand P tend vers 0, on peut calculer la constante de Henry àpartir de la loi de Van’t Hoff (Équation 37). Cette constante est une fonction de l’affinité del’adsorbat pour le matériau considéré: plus elle est élevée, plus l’affinité sera importante.où k 0 est le facteur pré-exponentiel.KH K 0eQstRTÉquation 37On peut mesurer la chaleur isostérique d’adsorption par microcalorimétrie. Lescourbes ainsi obtenues représentant la variation de cette grandeur en fonction du taux derecouvrement sont le résultat de l’effet global des interactions adsorbat/adsorbant etadsorbat/adsorbant. En interprétant ces courbes, différents mécanismes d’adsorption ont puêtre mis en évidence.98
CHAPITRE 3. NOTIONS FONDAMENTALES SUR LA SPECTROSCOPIEINFRAROUGE ET LE PHENOMENE D’ADSORPTIONFigure 8. Représentation schématique des trois types d’interactions mises en évidences à partir des courbes demicrocalorimétrie lors de l’adsorption des gaz simples à faible température à la surface d’un solide 10 .En général, les courbes calorimétriques mettent en évidence trois types de comportements(Figure 8). 10 En effet, dans chaque système, l’augmentation du taux de gaz adsorbé conduit àune augmentation dans les interactions entre les adsorbats. En ce qui concerne lescontributions adsorbat/adsorbant, l’interaction d’un adsorbat avec une surfaceénergétiquement homogène conduit à un profil constant. Cependant, dans la plupart des cas,l’adsorbant est énergétiquement hétérogène (différentes tailles de pore, différentes chimie desurface: défauts, cations, …), et on attend au début du processus d’adsorption à ce que lessites ayant l’interaction la plus forte avec l’adsorbat se remplisse les premiers. Une fois tousces sites sont remplis, l’adsorption commence sur les sites les moins énergétiques. Pour cela,avec les adsorbants énergétiquement hétérogènes, une diminution progressive du signalcalorimétrique est observée.Des classifications correspondant aux courbes des chaleurs isostériques d’adsorptionont été présentées par Kiselev 11 , et Sing et al. 12 . La Figure 9 montre les courbeshypothétiques des chaleurs isostériques d’adsorption correspondant à chacun des 6 typesd’isothermes d’adsorption classés selon l’IPAC qu’on vient de voir dans la Figure 7.99
Page 6:
Je présente aussi ma reconnaissanc
Page 10 and 11:
Cas de la NaY :....................
Page 12 and 13:
INTRODUCTION GENERALELa nanotechnol
Page 14 and 15:
INTRODUCTION GENERALEdifférents mo
Page 16:
INTRODUCTION GENERALEcours de cette
Page 19 and 20:
CHAPITRE 1. LES ZEOLITHES : PRESENT
Page 21 and 22:
Page 23 and 24:
Page 25 and 26:
Page 27 and 28:
Page 29 and 30:
Page 31 and 32:
Page 33 and 34:
Page 35 and 36:
Page 37 and 38:
25. Maurin, G.; Plant, D. F.; Henn,
Page 39 and 40:
and Catalysis 1994, 84, (ZEOLITES A
Page 41 and 42:
III.2.4 Implémentation d’une sim
Page 44 and 45:
CHAPITRE 2. NOTIONS FONDAMENTALES S
Page 46 and 47:
CHAPITRE 2. NOTIONS FONDAMENTALES S
Page 48 and 49: CHAPITRE 2. NOTIONS FONDAMENTALES S
Page 78 and 79: Références bibliographiques1. Pau
Page 80 and 81: 39. Jeffroy, M. Simulation Molécul
Page 102 and 103: Références Bibliographiques1. Cra
Page 104 and 105: CHAPITRE 4. ETUDE BIBLIOGRAPHIQUE D
Page 134 and 135: 18. Zecchina, A.; Bordiga, S.; Turn
Page 136 and 137: 50. Rejmak, P.; Sierka, M.; Sauer,
Page 138 and 139: VI. ANNEXES .......................
Page 140 and 141: CHAPITRE 5. MODELISATION DFT DE L
Page 148 and 149:
CHAPITRE 5. MODELISATION DFT DE L
Page 150 and 151:
Page 153 and 154:
Page 155 and 156:
Tableau 5. Paramètres géométriqu
Page 157 and 158:
Page 159 and 160:
Page 161 and 162:
Tableau 6. Paramètres géométriqu
Page 163 and 164:
Page 165 and 166:
Page 167 and 168:
Page 169 and 170:
Page 171 and 172:
Page 173 and 174:
Page 175 and 176:
Page 177 and 178:
Page 179 and 180:
Page 181 and 182:
Page 183 and 184:
Page 185 and 186:
Page 187 and 188:
Page 189 and 190:
Page 191 and 192:
Avec ces valeurs nous avons obtenu
Page 193 and 194:
Références Bibliographiques1. Ber
Page 195 and 196:
32. Berthomieu, D.; Krishnamurty, S
Page 197 and 198:
66. Kozyra, P.; Salla, I.; Montanar
Page 199 and 200:
CHAPITRE 6. EVALUATION DES PROPRIET
Page 201 and 202:
Page 203 and 204:
Page 205 and 206:
Page 207 and 208:
Page 209 and 210:
Page 211 and 212:
Page 213 and 214:
Tableau 5. Comparaison des paramèt
Page 215 and 216:
Page 217 and 218:
Page 219 and 220:
Page 221 and 222:
Page 223 and 224:
Page 225 and 226:
Page 227 and 228:
Page 229 and 230:
Références bibliographiques1. Par
Page 231 and 232:
33. Zecchina, A.; Otero Arean, C.;
Page 233 and 234:
61. Soltanov, R. I.; Paukstis, E.;
Page 235 and 236:
CONCLUSION GENERALEDifférents aspe
show all

Zalfa NOUR ModÃ©lisation de l'adsorption des molÃ©cules Ã fort ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?