Zalfa NOUR Modélisation de l'adsorption des molécules à fort ...

CHAPITRE 3. NOTIONS FONDAMENTALES SUR LA SPECTROSCOPIEINFRAROUGE ET LE PHENOMENE D’ADSORPTION1PdPdT Qst Équation 352RToù on a supprimé V n , et on a remplacé V g par RT/P d’après l’équation d’état de gaz parfait.L’intégration de l’Équation 35 ainsi obtenue, en considérant la chaleur isostériqueindépendante de la température, donne :Qst ln P CÉquation 36RTEn traçant la courbe ln P en fonction de 1/T, on arrive à calculer la valeur de Q st .La connaissance de la chaleur isostérique se révèle d’un intérêt majeur dans la zone de Henry,c’est-à-dire dans le cas de l’adsorption à faibles valeurs de pression de vapeur. Ainsi, enconnaissant la valeur de Q st quand P tend vers 0, on peut calculer la constante de Henry àpartir de la loi de Van’t Hoff (Équation 37). Cette constante est une fonction de l’affinité del’adsorbat pour le matériau considéré: plus elle est élevée, plus l’affinité sera importante.où k 0 est le facteur pré-exponentiel.KH K 0eQstRTÉquation 37On peut mesurer la chaleur isostérique d’adsorption par microcalorimétrie. Lescourbes ainsi obtenues représentant la variation de cette grandeur en fonction du taux derecouvrement sont le résultat de l’effet global des interactions adsorbat/adsorbant etadsorbat/adsorbant. En interprétant ces courbes, différents mécanismes d’adsorption ont puêtre mis en évidence.98