3 QUIMICA Schaum

REGLAS DE LA TERMOQUÍMICA 99
Tabla 7-1 Entalpías estándar de formación a 25°C
Sustancia Hf o/kcal · mol−1 Hf o/kJ · mol−1 Sustancia Hf o/kcal · mol−1 Hf o /kJ · mol−1
Al 2 O 3 (s) −400.50 −1 675.7 HNO 3 (l) −41.61 −174.10
B 2 O 3 (s) −304.20 −1 272.8 H 2 O(g) −57.80 −241.81
Br(g) +26.73 +111.84 H 2 O(l) −68.32 −285.83
C(diamante) +0.45 +1.88 H 2 O 2 (l) −44.88 −187.8
CF 4 (g) −220.9 −924.7 H 2 S(g) −4.93 −20.6
CH 3 OH(g) −47.96 −200.7 H 2 S(ac, no
−9.5 −39.7
disociado)
C 9 H 20 (l) −65.85 −275.5 I 2 (g) +14.92 +62.4
(CH 3 ) 2 N 2 H 2 (l) +13.3 +55.6 KCl(s) −104.42 −436.9
C(NO 2 ) 4 (l) +8.8 +36.8 KClO 3 (s) −95.06 −397.7
CO(g) −26.42 −110.53 KClO 4 (s) −103.6 −433.5
CO 2 (g) −94.05 −393.51 LiAlH 4 (s) −24.21 −101.3
CaC 2 (s) −14.2 −59.4 LiBH 4 (s) −44.6 −186.6
CaO(s) −151.6 −634.3 Li 2 O(s) −143.1 −598.7
Ca(OH) 2 (s) −235.80 −986.6 N 2 H 4 (l) +12.10 +50.63
CaCO 3 (s) −288.5 −1 206.9 NO(g) +21.45 +89.75
CIF 3 (l) −45.3 −190 NO 2 (g) +8.60 +35.98
Cl − (ac) −39.95 −167.16 N 2 O 4 (g) +2.19 +9.16
Cu 2+ (ac) +15.49 +64.8 N 2 O 4 (l) −4.66 −19.50
CuSO 4 (s) −184.36 −771.36 O 3 (g) +34.1 +142.7
Fe 2+ (ac) −21.3 −89.1 OH − (ac) −54.97 −229.99
Fe 2 O 3 (s) −197.0 −824.2 PCl 3 (l) −76.4 −319.7
FeS(s) −23.9 −100.0 PCl 3 (g) −68.6 −287.0
H + (ac) 0.0 0.0 PCl 5 (g) −89.6 −374.9
HBr(g) −8.70 −36.38 POCl 3 (g) −133.48 −558.48
HCl(g) −22.06 −92.31 SO 2 (g) −70.94 −296.81
HF(g) −64.8 −271.1 SO 3 (g) −94.58 −395.72
HI(g) +6.30 +26.36 Zn 2+ (ac) −36.78 −153.89
aparecen los valores de calor estándar de formación de algunas sustancias; sin embargo, observe que en esa tabla no
se mencionan los elementos.
Aunque el calor estándar de formación para los compuestos tiene un valor, se define como cero el calor estándar
de formación de los elementos en su estado fundamental a 25°C y 1 atm. Por ejemplo, el estado estándar de H 2 , O 2 ,
Cl 2 o N 2 es gaseoso; el de Fe, Na, I 2 o Cr es sólido, y el de Br 2 , Hg o Cs es líquido; el calor estándar de formación de
esas sustancias es cero (0). Es interesante que el estado estándar del carbono sea el grafito y no el diamante (calor de
formación = +0.45 kcal/mol).
Durante muchas décadas, los cálculos se basaron en el estado estándar a 1 atm, antes de cambiar a 1 bar. Debido a
eso, la mayor parte de las tablas disponibles se basan en 1 atm, muy cercana a 1 bar. Por fortuna, la ∆H no depende
mucho de la presión, y entonces los valores numéricos tienen poca o ninguna diferencia; cuando la hay, es suficientemente
pequeña para poder pasarla por alto para la mayor parte de los fines.
REGLAS DE LA TERMOQUÍMICA
La energía interna y la entalpía de un sistema dependen del estado del mismo en condiciones específicas de temperatura
y presión. Por ejemplo, recuerde del capítulo 6 que la aportación de la energía cinética a E para un gas ideal está
determinada únicamente por la temperatura. Además, cuando hay un cambio en un sistema, ∆E y ∆H sólo dependen