3 QUIMICA Schaum

210 CAPÍTULO 12 CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
12.69. Una disolución contiene 10.0 g de CH 3 CO 2 H, ácido acético, en 125 g de H 2 O. Exprese la concentración como: a) fracción
mol de CH 3 CO 2 H y de H 2 O, b) molalidad del ácido.
Resp. a) X(ácido) = 0.024, y X(agua) = 0.976; b) 1.33 molal
12.70. Una disolución contiene 116 g de acetona (CH 3 COCH 3 ), 138 g de etanol (C 2 H 5 OH) y 126 g de H 2 O. Calcule la fracción
mol de cada sustancia.
Resp. X(acetona) = 0.167; X(alcohol) = 0.250; X(agua) = 0.583
12.71. ¿Cuál es la fracción mol del soluto en una disolución acuosa 1.00 molal?
Resp. 0.0177
12.72. Una disolución acuosa tiene una etiqueta que dice HClO 4 al 35.0%, y su densidad es 1.251 g/mL. Calcule la molaridad y
la molalidad de la disolución.
Resp. 4.36 M, 5.36 m
12.73. Se preparó una disolución de sacarosa disolviendo 13.5 g de C 12 H 22 O 11 en agua suficiente para tener exactamente 100 mL,
y la densidad determinada fue 1.050 g/mL. Calcule la concentración molar y la molalidad de la disolución.
Resp. 0.395 M, 0.431 m
12.74. Para un soluto de masa molar, M, demuestre que la concentración molar, M, y la molalidad, m, de la disolución se relacionan
mediante la fórmula:
M
M
1 000 + 1 m = d
donde d es la densidad de la disolución, en g/cm 3 (g/mL). (Sugerencia: Demuestre que cada centímetro cúbico de disolución
contiene MM/1 000 g de disolución y M/m g de disolvente.) Utilice esta ecuación para comprobar los resultados de los
problemas 12.70 y 12.71.
12.75. ¿Qué volumen de una disolución 0.232 N contiene: a) 3.17 meq de soluto, b) 6.5 eq de soluto?
Resp. a) 13.7 mL; b) 28.0 L
12.76. Determine la molaridad de cada una de las disoluciones siguientes: a) 166 g de KI/L de disolución; b) 33.0 g de (NH 4 ) 2 SO 4
en 200 mL de disolución; c) 12.5 g de CuSO 4 · 5H 2 O en 100 cm 3 de disolución; d ) 10.0 mg de Al 3+ por centímetro cúbico
de disolución.
Resp. a) 1.00 M; b) 1.25 M; c) 0.500 M; d) 0.370 M
12.77. ¿Qué volumen de Ni(NO 3 ) 2 · 6H 2 O 0.200 M contiene 500 mg de Ni 2+ ?
Resp. 42.6 mL
12.78. ¿Qué volumen de H 2 SO 4 concentrado (densidad 1.835 g/cm 3 , 93.2% de H 2 SO 4 en peso) se requiere para preparar 500 mL
de disolución 3.00 N de ácido?
Resp. 43.0 mL
12.79. Calcule el volumen de HCl concentrado (densidad 1.19 g/cm 3 , 38% de HCl en peso) que se requiere para preparar 18 L de
ácido N/50.
Resp. 29 cm 3 o 29 mL
12.80. Calcule la masa de KMnO 4 necesaria para preparar 80 mL de KMnO 4 N/8, para que la disolución final sirva como agente
oxidante en una disolución ácida, siendo Mn 2+ el producto de la reacción.
Resp. 0.316 g
12.81. Se tiene esta ecuación sin balancear: 2−
Cr2O7 + Fe 2+ + H + → Cr 3+ + Fe 3+ + H 2 O.
a) ¿Cuál es la normalidad de una disolución de K 2 Cr 2 O 7 , de la cual 35.0 mL contienen 3.87 g de K 2 Cr 2 O 7 ?
b) ¿Cuál es la normalidad de una disolución de FeSO 4 , de la cual 750 mL contienen 96.3 g de FeSO 4 ?
Resp.
a) 2.25 N; b) 0.845 N
12.82. ¿Qué masa de Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O se necesita para tener 500 mL de disolución 0.200 N, suponiendo que:
Resp. 24.8 g
2S 2 O 2−
3 + I 2 → S 4 O 2−
6 + 2I −