3 QUIMICA Schaum

140 CAPÍTULO 9 ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
El enlace covalente coordinado es un tipo común de enlace en los compuestos de coordinación, en los que un átomo
o ion central, de un metal, está unido con uno o más ligantes neutros o iónicos. Un ligante típico, como NH 3 , Cl − o
CO, tiene un par de electrones no compartidos que forma el enlace covalente coordinado al interactuar con los orbitales
sin llenar del metal central. La carga total del ion complejo es la suma algebraica de la carga del metal central y las
cargas de los ligantes.
A nivel internacional se han adoptado varias reglas generales para asignar nombre a los compuestos de coordinación:
1. Si el compuesto mismo es iónico, el catión se nombra al final.
2. El nombre de un ion complejo o una molécula no iónica lleva al final el nombre del metal central, con su estado
de oxidación (carga por átomo) en números romanos (o bien, 0) entre paréntesis. (El capítulo 11 contiene una
descripción detallada de los estados de oxidación.)
3. Los ligantes que son aniones se nombran con el sufijo -o, como en cloro, oxalato, ciano.
4. La cantidad de ligantes de determinado tipo se indica con un prefijo griego, como mono- (que con frecuencia se
omite), di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-.
5. Si el nombre de un ligante contiene un prefijo griego, la cantidad de ligantes se indica con prefijos como bis-, tris-,
tetrakis-, para 2, 3, 4, respectivamente, y el nombre del ligante se encierra entre paréntesis.
6. Cuando el ion complejo es un anión, el nombre del metal en latín se usa con el sufijo -ato.
7. Algunos ligantes neutros tienen nombres especiales, como amino para NH 3 , aqua para H 2 O, carbonil para CO.
8. Cuando hay varios ligantes en el mismo complejo, sus nombres aparecen en orden alfabético, sin tener en cuenta
prefijos numéricos.
EJEMPLO 5 Nombres de compuestos que contienen iones complejos:
[Co(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 3
Ni(CO) 4
K[Ag(CN) 2 ]
[Cr(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl
[Co(NH 2 C 2 H 4 NH 3 ) 3 ]Br*
Nitrato de hexaaminocobalto(III)
Tetracarbonilníquel(0)
Dicianoargentato(I) de potasio
Cloruro de tetraaminodiclorocromo(III)
Bromuro de tris(etilendiamino)cobalto(III)
*Con frecuencia se abrevia en la forma [Co(en) 3 ]Br 3 .
Estructura, propiedades y enlace
En muchos compuestos de coordinación, los ligantes se ordenan en torno al metal central en formas geométricas regulares,
como octaedro, tetraedro o cuadrado. En las fórmulas de la lista anterior, los corchetes definen el complejo
formado por el metal central y sus ligantes. Esos corchetes se omiten, con frecuencia, cuando no hay problema para
determinar la naturaleza del complejo. Muchos de los compuestos de complejos son coloridos. Algunos son paramagnéticos,
por la presencia de electrones desapareados, y otros, con el mismo átomo metálico, no son paramagnéticos.
El diagrama de niveles energéticos de orbitales moleculares, figura 9-14, es la clave para explicar las propiedades. Es
importante hacer deducciones para resolver problemas. Aquí sólo se examinarán los complejos octaédricos con coordinación
seis.
La hibridación de un átomo metálico con enlaces en forma octaédrica es d 2 sp 3 . Si los ejes de enlace son x, y y z,
los dos orbitales d que se usan en la hibridación son los que apuntan a lo largo de uno o más de esos ejes, el d z 2 y el
d x 2 – y2 (figura 8-3). Cada uno de los seis orbitales híbridos que resulta se mezcla con un orbital dirigido a lo largo de
un eje de enlace en el ligante, como un orbital p o un orbital híbrido tetraédrico, para formar orbitales moleculares s o
s*. Cada orbital de enlace s está ocupado por un par de electrones.
El conjunto completo de orbitales moleculares para el complejo se puede formar a partir de los siguientes orbitales
atómicos: los cinco orbitales d de la penúltima capa externa del metal, el orbital s y los tres p de la capa externa del
metal, y un orbital de cada uno de los seis ligantes dirigidos a lo largo de un eje de enlace (como un orbital p o un
orbital híbrido). La cantidad total de orbitales atómicos participantes es 15; la cantidad total de orbitales que quedan