3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 23
Las cantidades relativas son en realidad relaciones de números enteros pequeños: 4.000 : 2.000 : 1.000, dentro de la precisión
de los análisis.
La ley de proporciones múltiples fue una aportación importante a la teoría atómica de Dalton. Se descubrió antes de
que se conocieran bien las masas atómicas (observe que los valores de A r no intervinieron en el cálculo anterior). Sin
embargo, la consecuencia lógica es que todos los átomos del mismo elemento tienen la misma masa (que no cambia) y que
los compuestos contienen elementos en las proporciones relativas de números enteros simples.
PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS
MASA ATÓMICA
2.11. El argón natural está formado por tres isótopos, cuyos átomos presentan las abundancias relativas siguientes: 36 Ar: 0.34%,
38 Ar: 0.07% y 40 Ar: 99.59%. Calcule la masa atómica del argón a partir de estos datos y con los datos de la tabla 2-1.
Resp. 39.948
2.12. El boro natural consiste en 80.22% de 11 B (masa del núclido = 11.009) y 19.78% de otro isótopo. Para llegar a la masa
atómica de 10.810, ¿cuál debe ser la masa del otro isótopo?
Resp. 10.01
2.13. El 35 Cl y el 37 Cl son los únicos isótopos del cloro natural. ¿Qué distribución porcentual de ellos explica la masa atómica
35.4527?
Resp. 24.23% de 37 Cl
2.14. El galio es importante en los termómetros para altas temperaturas; tiene dos isótopos naturales. El 69 Ga forma el 60.1% y
el 71 Ga forma el otro 30.9%. ¿Cuál es la masa atómica promedio del Ga?
Resp. 69.723
2.15. Para explicar la masa atómica del nitrógeno, 14.00674, ¿cuál debe ser la relación de átomos de 15 N a 14 N en el nitrógeno
natural? Ignore la pequeña cantidad de 16 N.
Resp. 0.00369
2.16. En cierta época había una escala química de masas atómicas basadas en la asignación del valor de 16.0000 al oxígeno
natural. ¿Cuál hubiera sido la masa atómica de la plata, según esa escala, si estuviera disponible la información actual? Las
masas atómicas del oxígeno y de la plata, en la tabla actual, son 15.9994 y 107.8682.
Resp. 107.872
2.17. La masa del núclido 90 Sr que se determinó mediante la escala física antigua ( 16 O = 16.0000) fue de 89.936. Calcule la
masa del 90 Sr en la escala en la que la masa atómica del 16 O es 15.9949.
Resp. 89.907
2.18. En una determinación química de masa atómica se encontró que el contenido de estaño en 3.7692 g de SnCl 4 fue 1.7170
g. Si se toma la masa atómica del cloro como 35.453, ¿cuál es el valor de la masa atómica del estaño que se obtuvo en este
experimento?
Resp. 118.65
2.19. Se disolvió una muestra de 12.5843 g de ZrBr 4 y, tras varias transformaciones químicas, todo el bromo combinado se
precipitó como AgBr. Se encontró que el contenido de plata en el AgBr fue 13.2160 g. Suponga que las masas atómicas de
la plata y el bromo son 107.868 y 79.904. ¿Qué valor se obtuvo para la masa atómica del Zr a partir de este experimento?
Resp. 91.23
2.20. Se determinó la masa atómica del azufre por la descomposición de 6.2984 g de Na 2 CO 3 con ácido sulfúrico. El peso del
Na 2 SO 4 formado fue 8.4380 g. En esta reacción, todo el sodio de la materia prima (Na 2 CO 3 ) aparece en el producto
(Na 2 SO 4 ). Calcule la masa atómica del azufre con los datos de este experimento.
Resp. 32.017