3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 219
13.37. ¿Cuántos mL de KIO 3 0.0257 N se necesitarían para llegar al punto final de la oxidación de 34.2 mL de disolución de
hidracina 0.0416 N en ácido clorhídrico?
Resp. 55.4 mL
13.38. ¿Cuántos gramos de FeCl 2 serán oxidados por 28 mL de disolución K 2 Cr 2 O 7 0.25 N en HCl? La ecuación sin balancear
es:
Fe 2+ + Cr 2 O 2−
7 + H + → Fe 3+ + Cr 3+ + H 2 O
Resp. 0.89 g
13.39. En un procedimiento de valoración se necesitaron 13.76 mL de disolución de sulfato de hierro(II) para reducir 25.00 mL
de disolución de dicromato de potasio que se había preparado disolviendo 1.692 g de K 2 Cr 2 O 7 en agua y diluyendo hasta
500.0 mL. (Vea la reacción en el problema 13.38.) Calcule la molaridad y la normalidad de las disoluciones de dicromato
de potasio y de sulfato de hierro(II).
Resp. K 2 Cr 2 O 7 0.01150 M; 0.06901 N; FeSO 4 0.1254 M; 0.1254 N
13.40. ¿Qué masa de MnO 2 se reduce con 35 mL de disolución de ácido oxálico H 2 C 2 O 4 0.080 M en ácido sulfúrico? La ecuación
sin balancear es:
Resp. 0.24 g
MnO 2 + H + + H 2 C 2 O 4 → CO 2 + H 2 O + Mn 2+
13.41. a) ¿Qué masa de KMnO 4 se requiere para oxidar 2.40 g de FeSO 4 en una disolución acidulada con ácido sulfúrico? b) ¿Cuál
es la masa equivalente de KMnO 4 en esta reacción?
Resp. a) 0.500 g; b) 31.6 g/eq
13.42. Calcule la masa equivalente de KMnO 4 en la reacción:
Mn 2+ + MnO − 4 + H 2O → MnO 2 + H + (sin balancear)
¿Cuántos gramos de MnSO 4 son oxidados por 1.25 g de KMnO 4 ?
Resp. 52.7 g/eq, 1.79 g
13.43. a) ¿Qué volumen de K 2 Cr 2 O 7 0.0667 M se requiere para liberar el cloro de 1.20 g de NaCl en una disolución acidulada con
H 2 SO 4 ?
Cr 2 O 2−
7 + Cl − + H + → Cr 3+ + Cl 2 + H 2 O (sin balancear)
b) ¿Cuántos gramos de K 2 Cr 2 O 7 se requieren? c) ¿Cuántos gramos de cloro se liberan?
Resp. a) 51 mL; b) 1.01 g; c) 0.73 g
13.44. Si 25.0 mL de una disolución de yodo equivalen, como agente oxidante, a 0.125 g de K 2 Cr 2 O 7 , ¿a qué volumen deben
diluirse 1 000 mL para obtener una disolución 0.0500 M? La semirreacción del yodo es:
Resp. 1 020 mL
I 2 + 2e → 2I −
13.45. ¿Cuántos gramos de KMnO 4 deben emplearse para preparar 250 mL de una disolución de concentración tal que 1 mL
equivalga a 5.00 mg de hierro en FeSO 4 ?
Resp. 0.707 g
13.46. ¿Qué masa de yodo hay en una disolución que requiere 40 mL de Na 2 S 2 O 3 0.112 M para reaccionar con ella?
Resp. 0.57 g
S 2 O 2−
3 + I 2 → S 4 O 2−
6 + I − (sin balancear)