3 QUIMICA Schaum

330 CAPÍTULO 19 ELECTROQUÍMICA
se acopla con el par (Ce 4+ |Ce 3+ ), fuertemente oxidante. La notación que se emplea en el final de este párrafo,
(Fe 3+ |Fe 2+ ) por ejemplo, tiene la forma oxidada (Fe 3+ ) en el lado izquierdo, una línea vertical que separa los componentes
de la semicelda, y la forma reducida (Fe 2+ ) en el lado derecho.
Cada par tiene la capacidad de consumir electrones. A esta capacidad se le puede asignar un valor numérico,
llamado potencial de electrodo. El potencial de electrodo es el potencial de una semicelda en comparación con la
celda de hidrógeno (celda estándar de hidrógeno), que se define como productora de 0.000 volts. Cuando se combinan
dos pares en una celda completa, el par que tiene el potencial de electrodo mayor proporciona el agente oxidante,
absorbe electrones del circuito externo en su electrodo y es positivo. El otro par suministra el agente reductor, cede
electrones de su electrodo hacia el circuito externo y es negativo. La fuerza conductora para el flujo de la corriente es
la diferencia algebraica entre los dos potenciales. Esta diferencia es igual al voltaje de salida de la celda, en condiciones
estándar.
Tabla 19-1 Potenciales estándar de reducción a 25°C
Reacción
E o / V
F 2 + 2e − → 2F − 2.87
S 2 O 2−
8
+ 2e − → 2SO 2−
4
1.96
Co 3+ + e − → Co 2+ 1.92
H 2 O 2 + 2H + + 2e − → 2H 2 O 1.763
Ce 4+ + e − → Ce 3+ (en HClO 41 M) 1.70
MnO − 4 + 8H+ + 5e − → Mn 2+ + 4H 2 O 1.51
Cl 2 + 2e − → 2Cl − 1.358
Tl 3+ + 2e − → Tl + 1.25
MnO 2 + 4H + + 2e − → Mn 2+ + 2H 2 O 1.23
O 2 + 4H + + 4e − → 2H 2 O 1.229
Br 2 + 2e − → 2Br − 1.065
AuCl − 4 + 3e− → Au + 4Cl − 1.002
Pd 2+ + 2e − → Pd 0.915
Ag + + e − → Ag 0.7991
Fe 3+ + e − → Fe 2+ 0.771
O 2 + 2H + + 2e − → 2H 2 O 2 0.695
I 2 (s) + 2e − → 2I − 0.535
Cu + + e − → Cu 0.520
[Fe(CN) 6 ] 3− + e − →[Fe(CN) 6 ] 4− 0.361
[Co(dip) 3 ] 3+ + e − →[Co(dip) 3 ] 2+ 0.34
Cu 2+ + 2e − → Cu 0.34
Ge 2+ + 2e − → Ge 0.247
[PdI 4 ] 2− + 2e − → Pd + 4I − 0.18
Sn 4+ + 2e − → Sn 2+ 0.15
[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3− + e − → Ag + 2S 2 O 2−
3
0.017
2H + + 2e − → H 2 0.0000
Ge 4+ + 2e − → Ge 2+ 0.00
Pb 2+ + 2e − → Pb −0.126
Sn 2+ + 2e − → Sn −0.14
Ni 2+ + 2e − → Ni −0.257
Tl + + e − → Tl −0.336
Cd 2+ + 2e − → Cd −0.403
Fe 2+ + 2e − → Fe −0.44
Zn 2+ + 2e − → Zn −0.7626
Na + + e − → Na −2.713
Li + + e − → Li −3.040