3 QUIMICA Schaum

106 CAPÍTULO 7 TERMOQUÍMICA
ionización es completa y no es necesario escribir por separado una ecuación termoquímica para la ionización. Entonces,
se anotan las siguientes reacciones:
HCN(ac) → H + (ac) + CN − (ac) H o = x (reacción de ionización)
H + (ac) + OH − (ac) → H 2 O(l)
H o =−55.8 kJ
Suma: HCN(ac) + OH − (ac) → H 2 O(l) + CN − (ac) H o =−12.1 kJ (reacción exotérmica)
La reacción total es exotérmica; sin embargo, la reacción de ionización es endotérmica, porque el valor de H o para
esa reacción es:
x + (−55.8) = −12.2 y, al despejar, x = −12.1 + 55.8 = +43.7 kJ
7.16. El calor desprendido en la combustión de acetileno gaseoso, C 2 H 2 , es 1 299 kJ/mol, a 25°C. Calcule la entalpía
de formación de acetileno gaseoso.
Como se pide información para 1 mol de C 2 H 2 , se balanceará la reacción sólo con 1 mol de C 2 H 2 . También se pueden
indicar los calores de formación para preparar los cálculos finales solicitados.
C 2 H 2 (g) + 2 5 O 2(g) → 2CO 2 (g) + H 2 O(l)
(n Hf o)/kJ 1(x) 5
2 (0) 2(−393.5) 1(−285.8)
y
H o =−1 299.1 kJ/mol= [2(−393.5) + (−285.8)] − x
x = n Hf o para C 2 H 2 (g) =+226.3 kJ
7.17. ¿Cuánto calor se necesita para preparar 1 kg de CaC 2 de acuerdo con la siguiente reacción?
CaO(s) + 3C(s) → CaC 2 (s) + CO(g)
Como antes, los calores de formación se escriben y se hacen los cálculos.
CaO(s) + 3C(s) → CaC 2 (s) + CO(g)
(n Hf o )/kJ 1(−634.3) 3(0) 1(−59.4) 1(−110.5)
H o = (−59.4 − 110.5) − (−634.3) =+464.4 kJ/mol CaC 2
Éste es el calor necesario para preparar 1 mol de CaC 2 (reacción endotérmica). Un kilogramo de CaC 2 requiere:
1 000 g CaC 2
64.10 g CaC 2 /mol CaC 2
(464.4 kJ/mol CaC 2 ) = 7 245 kJ
7.18. ¿Cuántos kilojoules de calor se liberan durante la formación de 1 mol de H 2 S a partir de FeS y ácido clorhídrico
diluido?
FeS(s) + 2H + (ac) → Fe 2+ (ac) + H 2 S(g)
−100.0 0 −89.1 −20.6
Como HCl y FeCl 2 son electrólitos fuertes (se ionizan bien en agua), el ion cloruro, que no participa en la reacción
(es un ion espectador), se puede omitir en la ecuación balanceada:
H o = (−89.1 − 20.6) − (−100.0) = −9.7 kJ/mol de H 2 S