3 QUIMICA Schaum

72 CAPÍTULO 5 MEDICIÓN DE GASES
5.17. En una medición del metabolismo basal, con un tiempo exacto de 6 minutos, un paciente exhaló 52.5 L de aire,
medidos sobre agua a 20°C. La presión de vapor de agua a 20°C es 17.5 torr. La presión barométrica era 750
torr. El análisis del aire exhalado fue 16.75% de oxígeno en volumen y el aire inhalado contenía 20.32% de
oxígeno en volumen (ambos en base seca). Sin tomar en cuenta la solubilidad de los gases en agua ni diferencias
en los volúmenes totales de aire inhalado y exhalado, calcule la rapidez de consumo de oxígeno en el
paciente, en cm 3 (condiciones normales, TPN) por minuto.
Volumen de aire seco en condiciones normales (TPN) = (52.5 L)
273 K
293 K
750 torr − 17.5 torr
760 torr
= 47.1 L
Rapidez de consumo de oxígeno =
volumen de oxígeno consumido (en condiciones normales, NTP)
tiempo en el que se consumió el volumen
=
(0.2032 − 0.1675)(47.1 L)
6 min
= 0.280 L/min = 280 cm 3 /min
5.18. Se recibe una cantidad de gas en un tubo graduado sobre mercurio. El volumen del gas a 20°C es 50.0 cm 3 y
el nivel del mercurio en el tubo es 200 mm más alto que el nivel externo del mercurio (vea la figura 5-7). El
barómetro indica 750 torr. Calcule el volumen en condiciones normales (TPN). A esta temperatura, no es
importante la presión de vapor del mercurio.
ambiente
barón
Figura 5-7
Al recolectar un gas sobre un líquido, el aparato se ajusta con frecuencia para que los niveles del líquido en el interior
y el exterior sean iguales. Cuando eso no se puede hacer, es necesario calcular el efecto de la diferencia.
Como el nivel del mercurio dentro del tubo es 200 mm más alto que el del exterior, la presión del gas es 200 mm Hg
= 200 torr menor que la presión atmosférica de 750 torr.
Volumen en condiciones normales (TPN) = (50.0 cm 3 )
273 K
293 K
750 − 200 torr)
760 torr
= 33.7 cm 3