3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS RESUELTOS 157
9.30. ¿Cuál de los isómeros de C 4 H 9 Cl de la figura 9-46 debe ser ópticamente activo?
El compuesto b) es el único que podría existir como formas isómeras ópticamente activas, porque es el único que
tiene un átomo de carbono unido a cuatro grupos diferentes (el C unido con el C1). Todos los demás carbonos tienen dos
hidrógenos o dos grupos metilo (—CH 3 ).
9.31. ¿Cuántos isómeros geométricos podría tener [Rh(Py) 3 Cl 3 ]? La abreviatura Py representa al ligante piridina.
Una de las dos posibilidades, figura 9-47a), tiene los tres cloros que ocupan posiciones cis (adyacentes) entre sí en
una cara del octaedro, y tres piridinas en la cara opuesta. La otra posibilidad, figura 9-47b), indica dos de los cloros se
encuentran en posición trans (opuesta) entre sí y dos de las piridinas también son trans entre sí.
Py
Py
Py
Py
Py
a) b)
Figura 9-47
Py
9.32. Algunos ligantes son multifuncionales; es decir, tienen dos átomos o más que se pueden unir con el átomo o
ion metálico central. Cada sitio de unión ocupa un vértice diferente en la superficie de coordinación. Uno de
esos ligantes es etilendiamina (se abrevia en). Los dos átomos que se enlazan son nitrógenos y los dos sitios
de enlace deben ser cis entre sí, por la forma y el tamaño del ligante en. ¿Cuántos isómeros geométricos de
[Cr(en) 2 Cl 2 ] + deben existir?, y ¿cuál o cuáles isómeros podrían tener actividad óptica?
Existen dos isómeros geométricos, cis y trans (figura 9-48). Cada ligante en se puede representar con un arco que
termina en dos sitios de enlace. Al trazar otros arreglos de arcos, manteniendo la posición de los cloros, se puede ver que
b) es imagen especular de a) y son distintas; sin embargo, la imagen especular de c) es exactamente la misma estructura
que c). En otras palabras, sólo los isómeros cis pueden ser ópticamente activos.
a) b) c)
Figura 9-48
ENLACE METÁLICO
9.33. Explique por qué los metales suelen ser lustrosos (como espejos).
En el modelo de bandas hay un continuo de niveles de energía vacíos, no hay niveles discretos de energía. Esta
situación permite que los cuantos de luz de todas las energías, dentro de un intervalo amplio de longitudes de onda, sean
absorbidos por igual para que después los electrones que han tomado la energía vuelvan a emitir la luz cuando regresan a
sus orbitales de estado fundamental. Éste es el mecanismo de la reflexión de luz de todas las frecuencias, al que se denomina
“lustre”.
9.34. Indique cómo difieren los metales del grupo II de los del grupo I en densidad, punto de fusión y resistencia
mecánica.
En cualquier periodo determinado, los iones del grupo II son menores y entonces pueden acercarse más entre sí. Al
mismo tiempo, en el mar electrónico hay doble cantidad de electrones. El mayor acercamiento y las interacciones elec-