3 QUIMICA Schaum

196 CAPÍTULO 11 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
11.66. Zn + As 2 O 3
ácido
−−−−−→ AsH 3
11.67. Zn + ReO − 4
11.68. ClO 2 + O 2−
2
11.69. Cl 2 + IO − 3
ácido
−−−−−→ Re −
base
−−−−−→ ClO − 2
base
−−−−−→ IO − 4
11.70. V
11.71. De acuerdo con el problema 11.8, ¿qué volumen de O 2 , en condiciones normales, se produce por cada gramo de H 2 O 2 que
se consume?
Resp. 0.66 L
11.72. ¿Cuánto KMnO 4 se necesita para oxidar 100 g de Na 2 C 2 O 4 ? Vea la reacción del problema 11.29.
Resp. 52 g
11.73. Las bolsas de aire de los automóviles se pueden inflar de acuerdo con la reacción del problema 11.53, la cual se efectúa
con mucha rapidez una vez que se inicia. ¿Cuántos gramos de NaN 3 (s) se requieren para producir 69.5 L de N 2 (g) en condiciones
normales?
Resp. 151.3 g
base
−−−−−→ HV 6 O 3−
17 + H 2
11.74. Una dosis letal de HgCl 2 ronda los 3 g. Suponga que se le encargara diseñar una prueba analítica para detectar la presencia
de mercurio en tejidos. Al investigar, determinó que el mercurio presente en los tejidos se puede convertir en mercurio
metálico, al convertirlo, primero, en nitrato de mercurio(II), el cual se puede analizar con facilidad para la detección. La
reacción es:
Hg(NO 3 ) 2 + FeSO 4 → Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Hg
¿Cuánto sulfato de hierro(II) se requiere para liberar 0.0063 g de Hg? (Sugerencia: Primero balancee la ecuación.)
Resp. 3Hg(NO 3 ) 2 + 6FeSO 4 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Hg, 0.0095 g FeSO 4
11.75. Antes de comprar un lote de mineral de cromo, debe analizarse una muestra del mismo. Durante el análisis, todo el cromo
de la muestra reacciona para producir el ion dicromato. Se requirieron 82 mL de disolución ácida, con un total de 27.49 mg
de Fe 2+ , para titular esa muestra. a) ¿Cuál es la ecuación balanceada? b) ¿Cuál es la masa, en g, de cromo en la muestra?
Fe 2+ + Cr 2 O 2−
7
ácido
−−−−−→ Fe 3+ + Cr 3+
Resp.
a) 14H + + 6Fe 2+ + Cr 2 O 2−
7 → 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O; b) 8.53 mg Cr
11.76. Un proceso con el que se podría refinar el oro de alta pureza que se requiere en los chips de computadoras debería incluir
una reacción en la que el oro produjera el ácido HAuCl 4 . Una forma de supervisar el proceso es mediante el control del
Cl 2 ; si la fuente es un cilindro, se pesa el cilindro antes y durante el proceso, o bien, se usa un medidor de flujo o alguna
otra medición directa.
Au + Cl 2 + HCl → HAuCl 4
Escriba la ecuación balanceada y calcule la masa de Cl 2 que se requiere para producir 1 500 kg de HAuCl 4 .
Resp. 2Au + 3Cl 2 + 2HCl → 2HAuCl 4 , 470 kg Cl 2