3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS RESUELTOS 149
no están fijos entre dos carbonos específicos, sino que se mueven libremente dentro del anillo. La notación para indicar esos
electrones deslocalizados es un círculo dentro de la estructura anular, como se muestra en la figura 9-34.
Benceno
Naftaleno
Figura 9-34
PROPIEDADES DE LOS ENLACES
9.9. De acuerdo con los datos del problema 7.41, exprese la energía del enlace H—H, en kJ/mol.
La energía de enlace es la energía necesaria para disociar H 2 gaseoso en átomos separados.
H 2 → 2H
Para esta reacción, ∆H es el doble de ∆H f para 1 mol de H.
∆H = 2(218 kJ/mol) = 436kJ/mol
9.10. ¿Contiene suficientes datos la tabla 7-1 para evaluar la energía de enlace Br—Br?
No, la energía del Br aparece en la tabla con respecto al estado estándar para el Br 2 , que es en estado líquido y no
gaseoso. La energía de enlace es la energía necesaria para disociar moléculas individuales de Br 2 (gaseoso) en átomos
individuales de Br.
9.11. Se midieron las entalpías de hidrogenación del etileno (C 2 H 4 ) y del benceno (C 6 H 6 ), todos los productos y
reactivos estaban en estado gaseoso. Calcule la energía de resonancia del benceno.
C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6
C 6 H 6 + 3H 2 → C 6 H 12
H =−137 kJ
H =−206 kJ
Si el C 6 H 6 tuviera tres enlaces aislados carbono-carbono, el valor de ∆H de hidrogenación sería cercana a tres veces
el valor de ∆H de hidrogenación del C 2 H 4 , que tiene un enlace doble (−411 kJ/mol). El hecho de que la hidrogenación del
benceno sea menos exotérmica que la calculada, 411 − 206 = 205 kJ/mol, quiere decir que el benceno se ha estabilizado
por resonancia en una cantidad de 205 kJ/mol.
9.12. Calcule ∆H para la reacción:
C 2 H 6 (g) + Cl 2 (g) → C 2 H 5 Cl(g) + HCl(g)
Las siguientes son energías de enlace promedio, en kJ/mol:
C C C H Cl Cl C Cl H Cl
348 414 242 327 431
Como se proporcionan energías de enlace para trabajar este problema, primero se deben identificar todos los enlaces
que intervienen, y si se rompen o se forman durante la reacción.