3 QUIMICA Schaum

218 CAPÍTULO 13 REACCIONES CON DISOLUCIONES VALORADAS
13.24. El ácido sulfúrico es uno de los ácidos industriales más importantes, y es extremadamente relevante conocer su pureza. a)
Calcule la normalidad de una muestra de 35 mL de H 2 SO 4 que necesitan 46 mL de disolución de NaOH 0.5000 M para su
neutralización completa; b) indique la concentración en molaridad.
Resp. a) 0.66 N; b) 0.33 M
13.25. El Mg(OH) 2 debe tener una pureza mayor de 96% para poder usarse en cierto proceso. Una muestra de 5.000 g requiere
60.60 mL de HCl 0.9000 M para su neutralización. Se sabe que la impureza es MgCl 2 . Calcule la composición porcentual
de Mg(OH) 2 en masa.
Resp. 31.8 % de Mg(OH) 2
13.26. En el método de Kjeldahl, el nitrógeno contenido en un alimento se convierte en amoniaco. Si el amoniaco procedente de
5.0 g del alimento basta exactamente para neutralizar 20 mL de ácido nítrico 0.100 M, calcule el porcentaje de nitrógeno
en el alimento.
Resp. 0.56%
13.27. ¿Cuál es la pureza de H 2 SO 4 concentrado (densidad 1.800 g/cm 3 ) si 5.00 cm 3 se diluyen en agua y se neutralizan con 84.6
mL de NaOH 2.000 M?
Resp. 92.2 %
13.28. Una alícuota de 10.0 mL de disolución de (NH 4 ) 2 SO 4 se trató con un exceso de NaOH. El NH 3 gaseoso desprendido se
absorbió en 50.0 mL de HCl 0.100 M. Para neutralizar el ácido restante se necesitaron 21.5 mL de NaOH 0.098 M. a) ¿Cuál
es la concentración molar de (NH 4 ) 2 SO 4 ? b) ¿Cuántos gramos de (NH 4 ) 2 SO 4 hay en un litro de disolución?
Resp. a) 0.145 M; b) 19.1 g/L
13.29. Exactamente 400 mL de una disolución de un ácido produjeron 2.430 L de H 2 gaseoso, recibidos sobre agua a 21°C y 747.5
torr, cuando reaccionaron con un exceso de zinc. ¿Cuál es la normalidad del ácido? La presión de vapor de agua a 21°C es
18.6 torr.
Resp. 0.483 N
13.30. ¿Cuántos gramos de Cu serán sustituidos por 2.7 g de Al en 2.0 L de disolución de CuSO 4 0.150 M?
Resp. 9.5 g
13.31. ¿Qué volumen de H 2 SO 4 1.50 M liberará 185 L de H 2 gaseoso en condiciones normales, al reaccionar con un exceso de
zinc?
Resp. 5.51 L
13.32. ¿Cuántos litros de H 2 , en condiciones normales, se desprenden cuando reaccionan 500 mL de HCl 3.78 M con 125 g de
Zn?
Resp. 21.2 L
13.33. Se requiere 1.243 g de un ácido para neutralizar 31.72 mL de una base valorada 0.1973 N. ¿Cuál es la masa equivalente de
este ácido?
Resp. 203.8 g/eq
13.34. La masa molar de un ácido orgánico se determinó con el siguiente estudio de su sal de bario. Se convirtieron 4.290 g de la
sal en el ácido libre, al reaccionar con 21.64 mL de H 2 SO 4 0.477 M. Se sabe que la sal de bario contiene 2 moles de agua
de hidratación por mol de Ba 2+ y que el ácido es monoprótico. ¿Cuál es la masa molar del ácido anhidro?
Resp. 122.1 g/mol
13.35. Se estandarizó una disolución de FeSO 4 por titulación. Una alícuota de 25.00 mL de la disolución necesitó 42.08 mL de
sulfato cérico 0.0800 N para su oxidación completa. ¿Cuál es la normalidad del sulfato de hierro(II)?
Resp. 0.1347 N
13.36. Se tomó una muestra de 15 g de tejido con posible contenido de arsénico. Se trata para que todo el arsénico presente se
convierta en As(NO 3 ) 3 y se diluye hasta 500 mL. Se hace una titulación usando una disolución de H 2 S 0.0050 M para
precipitar el arsénico como As 2 S 3 . Se requiere un volumen de 0.53 mL (un poco menos que 11 gotas considerando 20
gotas/mL). ¿Cuánto arsénico, en ppm, había en el tejido?
Resp. 8.9 ppm de arsénico