3 QUIMICA Schaum

308 CAPÍTULO 17 ÁCIDOS Y BASES
17.80. La constante de ionización básica de la hidracina, N 2 H 4 , es 9.6 × 10 −7 . ¿Cuál sería el porcentaje de hidrólisis de N 2 H 5 Cl
0.100 M, una sal que contiene el ion que es el ácido conjugado de la base hidracina?
Resp. 0.032%
17.81. Calcule el pH de una disolución de acetato de piridinio, (C 5 H 5 NH)(CH 3 CO 2 ). Para el ácido acético, K a = 1.75 × 10 −5 , y
para el ion piridinio es 5.6 × 10 −6 .
Resp. 5.00
17.82. Una disolución de cloruro de piridinio, C 5 H 5 NH + Cl − 0.25 M, tuvo un pH de 2.93. ¿Cuál es el valor de K b para la disociación
básica de la piridina, C 5 H 5 N?
Resp. 1.8 × 10 −9
17.83. Para la ionización ácida de Fe 3+ a Fe(OH) 2+ y H + , K a = 6.5 × 10 −3 . ¿Cuál es el valor máximo de pH que se puede utilizar
para que al menos el 95% del hierro(III) total, en una disolución diluida, esté en la forma Fe 3+ ?
Resp. 0.91
17.84. Una disolución de PuO 2 (NO 3 ) 2 0.010 M tuvo un pH de 3.80. ¿Cuál es la constante K a para la hidrólisis de PuO2 +
2 y cuál
es K b para PuO 2 OH + ?
Resp.
K a = 2.5 × 10 −6 ; K b = 4.0 × 10 −9
17.85. Calcule el pH del fenolato de sodio, C 6 H 5 ONa, 1.00 × 10 −3 M. Para C 6 H 5 OH, K a = 1.28 × 10 −10 .
Resp. 10.39
17.86. Calcule [H + ] y [CN − ] para NH 4 CN 0.0100 M. Para HCN, K a = 4.93 × 10 −10 , y para NH 3 , K b = 1.75 × 10 −5 .
Resp. 5.3 × 10 −10 , 4.8 × 10 −3
ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
17.87. Calcule [H + ] de una disolución de H 2 S 0.050 M. K 1 = 1.0 × 10 −7 para el H 2 S.
Resp. 7.1 × 10 −5
17.88. ¿Cuál es [S 2− ] en una disolución de H 2 S 0.0500 M? Para el H 2 S, K 2 = 1.2 × 10 −13 .
Resp. 1.2 × 10 −13
17.89. ¿Cuál es [S 2− ] de una disolución de H 2 S 0.050 M que también es de HCl 0.0100 M? Apóyese en los dos problemas anteriores.
Resp. 6.0 × 10 −18
17.90. a) Calcule [HS − ] en la disolución del problema anterior. b) Si se agregara el amoniaco suficiente para regular la disolución
a pH = 4.37, ¿cuáles serían las concentraciones de S 2− y de HS − ?
Resp. a) 5.0 10 7 ; b) [S 2 ] 3.3 10 13 , [HS ] 1.2 10 4
17.91. Para el ácido oxálico, C 2 O 4 H 2 , K 1 y K 2 son 5.9 × 10 −2 y 6.4 × 10 −5 , respectivamente. ¿Cuál es [OH − ] en C 2 O 4 Na 2 0.0050
M?
Resp. 8.8 × 10 −7
17.92. El ácido malónico es dibásico y tiene K 1 = 1.49 × 10 −3 y K 2 = 2.03 × 10 −6 . Calcule la concentración del ion divalente
malonato en: a) ácido malónico 0.0010 M, b) una disolución de ácido malónico 0.00010 M con HCl 0.00040 M.
Resp. a) 2.0 × 10 −6 ; b) 3.2 × 10 −7
17.93. ¿Cuál es el pH de una disolución de H 3 PO 4 0.010 M? K 1 = 7.52 × 10 −3 ; K 2 = 6.23 × 10 −8 .
Resp. 2.24
17.94. a) Calcule [H + ] en una disolución de H 2 SO 4 0.0060 M. La primera ionización del H 2 SO 4 es completa, y la segunda ionización
tiene K a = 1.20 × 10 −2 . b) ¿Cuál es la concentración de sulfato en esta disolución?
Resp. a)[H ] 9.4 10 3 ; b) [SO 2
4 ] 3.4 103