3 QUIMICA Schaum

194 CAPÍTULO 11 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
IDENTIFICACIÓN DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
Identifique el elemento oxidado (EO) y el elemento reducido (ER). Identifique el elemento, compuesto o ion solitario que
se comporta como agente oxidante y el que se comporta como agente reductor en cada reacción.
Las ecuaciones pueden no completarse ni balancearse.
11.11. Au 3+ (ac) + H 2 O 2 (ac) + NaOH(ac) → O 2 (g) + Au(s)
Resp. EO—O, ER—Au, agente oxidante—Au 3+ , agente reductor— H 2 O 2
11.12. Co 2+ (ac) + HNO 2 (ac) → NO(g) + Co 3+ (ac)
Resp. EO—Co, ER—N, agente oxidante—HNO 2 , agente reductor—Co 2+
11.13. Zn(s) + HNO 3 (ac) → Zn(NO 3 ) 2 (ac) + NO(g)
Resp. EO—Zn, ER—N, agente oxidante—HNO 3 , agente reductor—Zn
11.14. Hg(s) + HNO 3 (ac) → Hg(NO 3 ) 2 (ac) + NO
Resp. EO—Hg, ER—N, agente oxidante—HNO 3 , agente reductor—Hg
11.15. Cu(s) + H 2 SO 4 (l) → SO 2 (g) + CuO(s)
Resp. EO—Cu, ER—S, agente oxidante—H 2 SO 4 , agente reductor—Cu
BALANCEO DE REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Use el o los métodos que prefiera para escribir ecuaciones iónicas y moleculares balanceadas para las siguientes reacciones:
11.16. Au 3+ (Cl − ) 3 + H 2 O 2 + Na + OH − → Na + Cl − + O 2 + Au + H 2 O
11.17. Co 2+ (NO − 3 ) 2 + H + NO − 2 → NO + Co3+ (NO − 3 ) 3 + H 2O
11.18. Zn + H + NO − 3 → Zn2+ (NO − 3 ) 2 + NO + H 2 O
11.19. Hg + H + NO − 3 → Hg2+ (NO − 3 ) 2 + NO + H 2 O
11.20. Cu + (H + ) 2
SO 2−
4 → SO 2 + CuO + H 2 O
11.21. Na + Br − + Cl 2 → Na + Cl − + Br 2
11.22. Sn + O 2 +H + Cl − → Sn 2+ (Cl − ) 2 + H 2 O
11.23. CuS + H + NO − 3 → Cu2+ (NO − 3 ) 2 + S + NO + H 2 O
(HNO3 diluido)
11.24. Fe 2+ (Cl − ) 2 + H 2 O 2 + H + Cl − → Fe 3+ (Cl − ) 3 + H 2 O
11.25. As 2 S 5 + H + NO − 3 → H 3AsO 4 + H + HSO − 4 + NO 2 + H 2 O
( HNO 3 concentrado)
11.26. Cu + H + NO − 3 → Cu2+ (NO − 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O (HNO3 concentrado)
11.27. Cu + H + NO − 3 → Cu2+ (NO − 3 ) 2 + NO + H 2 O (HNO3 diluido)
11.34. (Na + ) 2 HAsO 2−
3 + K + BrO − 3 + H+ Cl − → Na + Cl − + K + Br − + H 3 AsO 4
11.28. Zn + H + NO − 3 → Zn2+ (NO − 3 ) 2 + NH + 4 NO− 3 + H 2O (HNO3 diluido)
11.29. (Na + ) 2 C 2 O 2−
4 + K + MnO − 4 + (H+ ) 2
SO 2−
4 → (K + ) 2 SO 2−
4 + (Na + ) 2 SO 2−
4 + Mn 2+ SO 2−
4 + CO 2 + H 2 O
11.30. K + ClO − 3 + H+ Cl − → K + Cl − + Cl 2
11.31. O 2 + H + I − → H + (I 3 ) − + H 2 O
11.32. MnO + PbO 2 + H + NO − 3 → H+ MnO − 4 + Pb2+ (NO − 3 ) 2 + H 2 O
11.33. Cr 3+ (I − ) 3 + K + OH − + Cl 2 → (K + ) 2 CrO 2−
4 + K + IO − 4 + K+ Cl − + H 2 O
(Observe que tanto el ion cromo como el yoduro se oxidan en esta reacción)