3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS RESUELTOS 47
2FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + 4SO 2
El último elemento en balancearse es el oxígeno. Éste se puede multiplicar en el lado izquierdo por un coeficiente,
porque se ha establecido la cantidad de oxígeno en el lado derecho balanceando el hierro y el azufre. Hay
once (4 × 2 + 3 = 11) átomos de oxígeno en el lado derecho. Al multiplicar el oxígeno en el lado izquierdo por 5 1 2
quedará balanceado el oxígeno.
2FeS 2 + 5 1 2 O 2 → Fe 2 O 3 + 4SO 2
Una comprobación final de los elementos indica que ahora quedó balanceada la ecuación. Hay un problema
potencial con esta ecuación, tal como está balanceada. Con frecuencia se balancean las ecuaciones sin usar números
1
fraccionarios. Se puede eliminar la fracción 2 multiplicando por 2 a los participantes en la reacción.
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
La ecuación sigue balanceada porque conservó la relación de los participantes en la reacción, dado que todos ellos se
multiplicaron por el mismo número, 2.
c) El carbono es el elemento de la extrema izquierda en la ecuación.
C 7 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O
Se multiplica por 7 el carbono en el dióxido de carbono. Como no se puede cambiar la relación dentro del compuesto,
se multiplica toda la molécula, CO 2 , por 7.
C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + H 2 O
El siguiente elemento es el hidrógeno. Al multiplicar el agua por 3 se obtienen los 6 átomos de hidrógeno que
se necesitan para balancear la ecuación hasta este punto.
C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O
Hay 2 átomos de oxígeno en el lado izquierdo, en el C 7 H 6 O 2 , pero la cantidad de oxígeno en el O 2 justo a la
izquierda de la flecha no está fija, porque la molécula se puede multiplicar por el número que sea necesario. En el lado
derecho de la ecuación hay 17 átomos de oxígeno (7 × 2 + 3 = 17). Si en el lado izquierdo se restan de 17 los 2 oxígenos
en el C 7 H 6 O 2 , se deben tomar en cuenta 15 átomos más de oxígeno en el lado izquierdo para balancearlos con
el lado derecho de la ecuación. Si se multiplica el O 2 por 7 1 2 se habrá balanceado.
C 7 H 6 O 2 + 7 1 2 O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O
Y si se multiplican por 2 los coeficientes de la ecuación, ésta habrá quedado balanceada con números enteros, que es
lo tradicional.
2C 7 H 6 O 2 + 15O 2 → 14CO 2 + 6H 2 O
4.2. Complete y balancee las ecuaciones siguientes que se efectúan en disolución acuosa (el agua es el disolvente).
[Nota: El fosfato de bario, Ba 3 (PO 4 ) 2 es muy insoluble; el estaño es un metal más activo que la plata.]
a) Ba(NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 → b)Sn+ AgNO 3 → c) HC 2 H 3 O 2 + Ba(OH) 2 →
a) Para escribir los productos de la reacción es necesario reconocer una reacción de metátesis (doble desplazamiento).
Esta reacción avanza hacia la derecha debido a que el fosfato de bario es insoluble y las sales de sodio son solubles en
agua. La precipitación del fosfato de bario lo elimina del ambiente de la reacción.