3 QUIMICA Schaum

166 CAPÍTULO 9 ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
ISOMERÍA
9.93. ¿Cuántos isómeros estructurales pueden dibujarse para cada uno de los compuestos siguientes? a)C 5 H 12 ; b)C 3 H 7 Cl;
c) C 3 H 6 Cl 2 d)C 4 H 8 Cl 2 ; e)C 5 H 11 Cl; f )C 6 H 14 ; g) C 7 H 16
Resp. a)3 b)2; c) 4; d) 9; e)8; f )5; g) 9
9.94. Entre los hidrocarburos parafínicos (C n H 2n+2 , donde n es un número entero), ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto
de menor masa molar con el que se podría demostrar actividad óptica al menos en uno de sus isómeros estructurales?
Resp. C 7 H 16
9.95. ¿Cuántos isómeros estructurales y geométricos se pueden dibujar para los siguientes compuestos, que no contengan estructuras
cíclicas? a)C 3 H 5 Cl; b)C 3 H 4 Cl 2 ; c) C 4 H 7 Cl; d) C 5 H 10 ?
Resp. a)4; b)7; c) 11; d) 6
9.96. Para el complejo cuadrado plano [Pt(NH 3 )(NH 2 OH)Py(NO 2 ] + , ¿cuántos isómeros geométricos son posibles? Descríbalos.
Resp. Hay tres isómeros. Cualquier ligante puede ser trans respecto a cualquiera de los otros tres; los dos ligantes que no
son trans respecto al primero tienen sus posiciones determinadas automáticamente en trans, entre sí.
9.97. Indique si [Ir(en) 3 ] 3+ debe tener isomería óptica. En caso afirmativo, demuestre, con diagramas, que los dos isómeros
ópticos no son solamente rotaciones del mismo compuesto.
Resp. Hay dos isómeros ópticos que se representan en la figura 9-50.
Figura 9-50
9.98. ¿Cuántos isómeros hay con la fórmula [M(en)XY 3 ], donde M es el metal central, en es el ligante bidentado etilendiamina,
y X y Y son ligantes monodentados? Explique en qué difieren.
Resp. Hay dos isómeros geométricos. Uno de los isómeros tiene dos de los grupos Y en posición trans entre sí. En el
segundo isómero, todos los grupos Y son cis entre sí.
ENLACE METÁLICO
9.99. En el silicio hay un espacio en la energía, entre la banda de orbitales moleculares de enlace y la banda de una cantidad igual
de orbitales moleculares de antienlace, todos ellos derivados de los orbitales atómicos 3s y 3p. ¿Es el silicio un conductor
eléctrico metálico? Explique por qué.
Resp. No. En un cristal con N átomos habrá 4N orbitales moleculares, de ellos 2N serán de enlace. Los 4N electrones de
valencia sólo llenarán estos 2N orbitales moleculares de enlace, pero en la conductividad metálica se requiere que la banda
esté sólo parcialmente llena.
9.100. ¿Cómo un aumento de temperatura afecta la conductividad eléctrica de un metal? Explique por qué.
Resp. Un aumento de temperatura hace bajar la conductividad, porque el movimiento atómico vigoroso perturba el orden
de largo alcance de la red, lo cual afecta a los orbitales moleculares que hay en todo el cristal.