3 QUIMICA Schaum

38 CAPÍTULO 3 CÁLCULOS DE FÓRMULAS Y DE COMPOSICIÓN
3.28. Un compuesto contiene 21.6% de sodio, 33.3% de cloro y 45.1% de oxígeno. Determine la fórmula empírica del compuesto
(masas atómicas: Na = 23.0, Cl = 35.5 y O = 16).
Resp. NaClO 3
3.29. Cuando se quema 1.010 g de vapor de zinc en el aire, se produce 1.257 g del óxido. ¿Cuál es la fórmula empírica del
óxido?
Resp. ZnO
3.30. Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: H = 2.24%, C = 26.69%, O = 71.07%, y su masa molar es 90.
Deduzca su fórmula molecular.
Resp. H 2 C 2 O 4
3.31. Determine la fórmula más simple de un compuesto que tiene la composición siguiente: Cr = 26.52%, S = 24.52% y O =
48.96%.
Resp. Cr 2 S 3 O 12 o bien Cr 2 (SO 4 ) 3
3.32. Una muestra de 3.245 g de cloruro de titanio se redujo a titanio metálico al añadir sodio. Después de lavar y separar el
cloruro de sodio resultante, se secó el metal residual y pesaba 0.819 g. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto original
de titanio?
Resp. TiCl 4
3.33. Se puede usar magnesio para producir aleaciones fuertes y ligeras con aluminio. a) Calcule el porcentaje de magnesio que
hay en MgSO 4 · 7H 2 O, la sal de Epson, y b) en Mg 3 (PO 4 ) 2 .
Resp.
a) 7.1% de Mg; b) 27.7% de Mg
3.34. Calcule la fórmula del compuesto que forma un hidrato que contiene 44.6% de iterbio y 27.5% de cloro.
Resp. YbCl 3 · 6H 2 O
3.35. Se determinó que un compuesto orgánico contenía 47.37% de carbono y 10.59% de hidrógeno. Se supuso que el resto es
oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Resp. C 3 H 8 O 2
3.36. Deduzca las fórmulas empíricas de los minerales que tienen las composiciones siguientes: a) ZnSO 4 56.14%, H 2 O
43.86%; b) MgO 27.16%, SiO 2 60.70%, H 2 O 12.14%; c) Na 12.10%, Al 14.19%, Si 22.14%; O 42.09%,
H 2 O 9.48%.
Resp. a) ZnSO 4 ·7H 2 O; b) 2MgO · 3SiO 2 ·2H 2 O; c) Na 2 Al 2 Si 3 O 10 ·2H 2 O
3.37. Un borano (formado por boro e hidrógeno) contiene 88.45% de boro. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Resp. B 5 H 17
3.38. ¿Cuál es la fórmula empírica de un catalizador que se puede usar en la polimerización del butadieno, si su composición es
23.3% de Co, 25.3% de Mo y 51.4% de Cl?
Resp. Co 3 Mo 2 Cl 11
3.39. Una muestra de 1.500 g de un compuesto que sólo contenía C, H y O se quemó por completo. Los únicos productos de
combustión fueron 1.738 g de CO 2 y 0.711 g de H 2 O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Resp. C 2 H 4 O 3
3.40. Un análisis elemental demostró que un compuesto orgánico contenía C, H, N y O como únicos componentes. Se quemó
por completo una muestra de 1.279 g y como resultado se obtuvieron 1.60 g de CO 2 y 0.77 g de H 2 O. Una muestra aparte
de 1.625 g contuvo 0.216 g de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Resp. C 3 H 7 O 3 N
3.41. El “yeso de París” se vende como polvo blanco que se puede mezclar con agua para formar moldes de huellas y diferentes
pistas. Es un sulfato de calcio hidratado, CaSO 4 , que contiene 6.20% de H 2 O. ¿Cuál es la fórmula del “yeso de París”?
Resp. 2CaSO 4 · H 2 O o bien CaSO 4 · 1 2 H 2O