3 QUIMICA Schaum

188 CAPÍTULO 11 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Como hay un átomo de nitrógeno a cada lado de la ecuación se puede considerar su reducción e incluir los electrones
que intervienen. La idea es sumar electrones para explicar el cambio de carga.
3e − + NO 1−
3 → NO
El oxígeno no está balanceado, y se indicó que, en una ecuación, se puede agregar agua. El agua se necesita en
el lado derecho.
3e − + NO 1−
3 → NO + 2H 2 O
Debe haber algún hidrógeno en el lado izquierdo, porque se han puesto hidrógenos en el lado derecho. Como
la reacción se efectúa en solución ácida (HNO 3 y H 2 S) se usará H + para balancearlo. (Observe que la carga neta en
el lado izquierdo es igual a la del lado derecho.)
4H + + 3e − + NO 1−
3 → NO + 2H 2 O
b) En la reacción de oxidación interviene el cambio en el azufre, de −2 a 0:
S 2− → S
En el siguiente paso se indican los electrones (2 en el lado derecho).
S 2− → S + 2e −
c) Para realizar la suma de las dos semirreacciones, éstas se deben plantear de modo que se simplifiquen los electrones.
Si se multiplica la reacción de reducción (N) por 2 y la de oxidación (S) por 3, se llegará a seis electrones en cada
lado.
2(4H + + 3e − + NO 1−
3 → NO + 2H 2 O)
3(S 2− → S + 2e − )
Entonces se pueden sumar las dos semirreacciones para llegar a la suma de reacciones.
3S 2− + 8H + + 2NO 1−
3 → 2NO + 3S + 4H 2 O o bien 3H 2 S + 2HNO 3 → 2NO + 3S + 4H 2 O
Método del estado de oxidación
Para la reducción: se determina que el número de oxidación del N cambia de +5 en el lado izquierdo a +2 en el lado derecho.
Una forma de señalar el cambio consiste en escribir las cargas sobre el elemento implicado, en ambos lados, e indicar
la pérdida o ganancia de electrones, arriba de la ecuación.
+3e − (reacción de reducción, ganancia de electrones)
+5 +2
H + NO − 3 + H 2S → NO + S + H 2 O
− 2 0
−2e −
(reacción de oxidación, pérdida de electrones)
Para la oxidación: se determina que el azufre cambia su carga de −2 a 0, y se indica el cambio y los electrones abajo
de la ecuación.
A continuación se determinan los factores con los que se simplifican los electrones. Para lograr la anulación se
multiplican los participantes en la reducción, incluyendo los electrones transferidos, por 2. Se multiplican por 3 los participantes
en la oxidación, incluyendo los electrones transferidos. Se simplificarán los electrones y, entonces,
2H + NO − 3 + 3H 2S → 2NO + 3S + H 2 O