3 QUIMICA Schaum

58 CAPÍTULO 4 CÁLCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS
4.44. En un motor de cohete alimentado con butano, C 4 H 10 , ¿cuántos kilogramos de oxígeno líquido deben suministrarse por
cada kilogramo de butano para asegurar la combustión completa?
Resp. 3.58 kg de oxígeno líquido
2C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O
4.45. La cloropicrina, CCl 3 NO 2 , se puede preparar en forma económica para usarla como insecticida, mediante la reacción
CH 3 NO 2 + 3Cl 2 → CCl 3 NO 2 + 3HCl
¿Cuánto nitrometano, CH 3 NO 2 , se necesita para formar 500 g de cloropicrina?
Resp. 186 g de nitrometano
4.46. Las lámparas de carburo eran utilizadas por los mineros como fuente de luz, pero podían explotar si no se les daba un
mantenimiento cuidadoso. El carburo de calcio reacciona con agua y forma acetileno, C 2 H 2 . a) Escriba la ecuación balanceada
de la reacción. b) ¿Cuántos gramos de C 2 H 2 se pueden producir a partir de 75.0 g de Ca 2 C?
Resp. a)Ca 2 C + 2HCl → C 2 H 2 + CaCl 2 ; b) 30.5 g C 2 H 2
4.47. a) El CaCO 3 es el componente de las tabletas de un antiácido para neutralizar la acidez estomacal, HCl, si se sabe que uno
de los productos es CO 2 , escriba la ecuación balanceada. b) ¿Cuánto HCl se puede neutralizar con una tableta de 500 mg,
como las que se venden con muchos nombres comerciales?
Resp. a) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O; b) se neutralizan 374 mg de HCl
4.48. a) Una reacción que produce CaCO 3 muy puro es CaO + CO 2 → CaCO 3 . ¿Qué masa de CaCO 3 se puede producir con
1 ton de CaO? b) ¿Qué masa de CO 2 se consumiría?
Resp. a) 1.8 toneladas métricas de CaCO 3 ; b) 0.78 toneladas métricas de CO 2
4.49. ¿Qué masa de benceno, un disolvente industrial, se puede producir al unirse 3 moléculas de acetileno, si 100 moles de
acetileno reaccionaran de acuerdo con la ecuación 3C 2 H 6 → C 6 H 6 ?
Resp. 2 600 g
4.50. Como parte del proceso de refinación de cobre, el sulfuro de cobre(I) se oxida de acuerdo con la reacción Cu 2 S + O 2 → Cu
+ SO 2 . El SO 2 es un problema para el ambiente y no puede permitirse su ingreso a la atmósfera. ¿Cuántas toneladas de
SO 2 se desprenderían con la reacción de 6 toneladas de Cu 2 S?
Resp. 2.4 toneladas de SO 2
4.51. Una de las fuentes de hierro es la magnetita, Fe 3 O 4 (una mezcla de FeO y Fe 2 O 3 ), que reacciona con coque (carbón) para
producir hierro en estado líquido y monóxido de carbono. Si se supone que el coque es carbono puro, ¿cuánto se necesita
para producir 10 000 toneladas métricas de hierro?
Resp. 2 075 toneladas métricas de coque
4.52. Dado que el CO producido en el problema anterior se puede usar para reaccionar con Fe 3 O 4 , ¿cuánta magnetita adicional
puede reaccionar para formar Fe(l) y CO 2 ?
Resp. 1 000 toneladas métricas adicionales
4.53. El alcohol etílico (C 2 H 5 OH) se obtiene por fermentación de la glucosa (C 6 H 12 O 6 ). ¿Cuántas toneladas métricas de alcohol
pueden producirse con 2.00 toneladas métricas de glucosa, de acuerdo con la reacción siguiente?
C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Resp. 1.02 toneladas métricas de C 2 H 5 OH
4.54. ¿Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico pueden prepararse a partir de 1 kg de cuprita, Cu 2 S, si cada átomo de S en Cu 2 S
se convierte en 1 molécula de H 2 SO 4 ?
Resp. 0.616 kg de H 2 SO 4