3 QUIMICA Schaum

REACCIONES
CON DISOLUCIONES
VALORADAS
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VENTAJAS DE LAS DISOLUCIONES VALORADAS PARA VOLUMETRÍA
Una disolución valorada, disolución patrón o disolución estándar es aquella que se prepara con una concentración
conocida. En forma específica, una disolución valorada se emplea para determinar la concentración de otra disolución
con la cual reacciona. El procedimiento que se usa es el de titulación, con el cual se agrega la disolución valorada a
determinado volumen de la disolución desconocida (o disolución problema) hasta que concluye la reacción química.
La terminación de la reacción se puede detectar mediante un producto, como la formación de un precipitado, o con un
indicador. Los indicadores son sustancias sensibles a cambios en las disoluciones, que pueden señalar cuándo se termina
la reacción al cambiar de color.
Ahora bien, cabe señalar entonces dos puntos delicados sobre las titulaciones. El primero es que se deben medir
los volúmenes de la disolución problema y de la disolución valorada con cuidado para que los cálculos reflejen lo que
realmente está presente. El segundo punto se relaciona con la ejecución de una titulación: se debe estar seguro de
que las titulaciones se hagan lentamente para que no se rebase el punto final. Es posible rebasar el punto final porque
la reacción es más lenta que la rapidez con que se añaden las gotas, o bien, porque las gotas caen con más rapidez
que con la que se puede percibir el cambio de color.
El objetivo del procedimiento de la titulación es utilizar todo el problema, registrando la cantidad de disolución
valorada necesaria en la titulación. Una vez terminada, con esa cantidad de disolución valorada se pueden hacer
cálculos para determinar la concentración de la disolución problema. La determinación del problema mediante la
titulación se basa en el conocimiento de la composición de la disolución valorada mediante:
o bien
Cantidad de moles = (cantidad de litros) × (concentración molar)
Cantidad de milimoles = (cantidad de mililitros) × (concentración molar)
ESTEQUIOMETRÍA CON DISOLUCIONES
A veces, en el cálculo intervienen un ácido monoprótico y una dihidroxi-base, u otro conjunto de condiciones en las
que la relación no es 1:1. Se deben registrar las diversas concentraciones para no confundirse con las molaridades. Sin
embargo, los cálculos estequiométricos con disoluciones de normalidad especificada son más sencillos. De acuerdo
con la definición de masa equivalente, explicada en el capítulo 12, dos disoluciones reaccionan exactamente entre ellas
si contienen la misma cantidad de equivalentes. El cálculo respectivo es:
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