3 QUIMICA Schaum

IONES COMPLEJOS;
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PRECIPITADOS
COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
Los complejos y los compuestos de coordinación, que se presentaron en el capítulo 9, están formados por un átomo o
ion central metálico (en general, de un metal de transición) al cual se encuentran unidos algunos grupos (ligantes). Los
ligantes pueden ser neutros o tener una carga; sin embargo, la carga neta es una suma simple de las cargas de los
componentes. La carga neta puede ser neutra (en un compuesto) o no (en un ion complejo o en la más formal entidad
de coordinación). Algunos de los compuestos de iones complejos son tan estables que con ellos se pueden preparar
sales que no contengan cantidades apreciables de los componentes separados. Un ejemplo es el ion ferricianuro,
[Fe(CN) 6 ] 3+ , cuyas disoluciones tienen propiedades bastante diferentes de las de Fe 3+ o de CN − . Con gran frecuencia,
el ion complejo no es tan estable y, en disolución, está parcialmente disociado en sus componentes. En esos casos
hay una constante de equilibrio que, después de formular la reacción, se calcula de la misma manera que con cualquier
otra constante de equilibrio (el producto de las concentraciones de los productos dividido entre el producto de las
concentraciones de los reactivos). Naturalmente, esta constante también determinará las concentraciones relativas de
los participantes en la reacción, cuando no se conozcan por adelantado. Un ejemplo es el del [FeBr] 2+ , que se puede
formar o disociar con facilidad, y depende de pequeñas modificaciones de las condiciones experimentales.
Fe 3+ + Br − ⇋ [FeBr] 2+ K s = {[FeBr]2+ }
[Fe 3+ ][Br − ]
K s es la constante de solubilidad. Cuanto mayor sea su valor, el complejo será más estable.
Nota: El ion complejo se escribe entre corchetes, [], los cuales también se emplean para indicar la molaridad.
Observe que, en este texo, se usan llaves, {}, que son como corchetes en mayúscula, para indicar la molaridad del
ion complejo, con el fin de escribir el ion en la forma tradicional. (Puede causar confusión escribir corchetes
dentro de corchetes.)
En algunos casos puede haber varios ligantes en un complejo, pero las reacciones del complejo se efectúan una por
una. Se escribe una ecuación de equilibrio independiente para la adición sucesiva de cada ligante, como sigue:
Cd 2+ + CN − ⇋ [CdCN] + K 1 = {[CdCN]+ }
[Cd 2+ ][CN − ]
[CdCN] + + CN − [Cd(CN) 2 ]
⇋ Cd(CN) 2 K 2 =
{[CdCN] + }[CN − ]
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