3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 221
13.56. Suponga que la reacción entre iones fosfato e iones calcio avanza hasta su terminación, formando Ca 3 (PO 4 ) 2 . Si 50.0 mL
de Ca(NO 3 ) 2 0.400 M se mezclan con 100.0 mL de Na 3 PO 4 0.300 M, ¿cuál será la molaridad final de los iones Ca 2+ ,
NO 3 − , Na + y PO 4
3 − en la disolución resultante?
Resp. No hay Ca 2+ , NO 3
− 0.267 M, Na + 0.600 M, PO 4
3− 0.111 M
13.57. ¿Cuántos mililitros de NaOH 0.0876 M deben agregarse a 50.0 mL de HCl 0.0916 M para obtener una disolución en la que
la concentración de H + sea 0.0010 M?
Resp. 51.1 mL
13.58. Un problema con las disoluciones valoradas de NaOH es que absorben CO 2 del aire, que reacciona con el OH − para formar
CO 3
2 − , que interfiere con el punto final de las titulaciones de ácidos. Un joven químico emprendedor tenía 975.0 mL de
NaOH 0.3664 M, y creyendo que había absorbido algo de CO 2 , le agregó 10 mL de Ba(OH) 2 0.500 M. Con la adición se
precipitó todo el ion carbonato en forma de BaCO 3 (s). Después de filtrar el BaCO 3 , volvió a normalizar la disolución y la
encontró con OH − 0.3689 M. ¿Cuántos gramos de BaCO 3 sólido se eliminaron?
Resp. 0.38 g
13.59. El ácido cítrico, como otros ácidos, tiene sabor agrio y es el causante de la acidez del jugo de naranja. Suponiendo que todo
el ácido presente sea ácido cítrico, se tituló una muestra de un litro con 193 mL de NaOH 0.75 M. Si el ácido cítrico es el
único componente del jugo de naranja que reacciona, ¿cuál es la normalidad del ácido cítrico presente?
Resp. 0.15 N
13.60. Se cree que una disolución contiene nitrato de plomo(II) y se tituló con Na 2 SO 4 0.035 M. ¿Cuánta disolución de Na 2 SO 4
se requiere para precipitar PbSO 4 a partir de 1 L de disolución saturada de nitrato de plomo(II)? La disolución se satura con
PbSO 4 1.3 × 10 −4 M.
Resp. Más de 3.7 mL agregados causarán la aparición de un precipitado.