3 QUIMICA Schaum

158 CAPÍTULO 9 ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
trostáticas mucho mayores entre los iones 2+ y el mar de gran densidad de carga negativa ocasionan mayor densidad y
mucho mayor energía de enlace, lo cual a su vez causa puntos de fusión mucho más altos y mayor dureza. En realidad, al
pasar del grupo I al grupo II aumenta la densidad en un factor aproximado de 2, y el punto de ebullición se incrementa en
cientos de grados.
9.35. Los metales se sienten fríos al tacto, en comparación con otros materiales, porque son muy buenos conductores
del calor. ¿Cómo se puede explicar la excepcional conductividad térmica?
En la mayor parte de los materiales, el calor se conduce mediante transferencia de movimiento vibratorio de un átomo
a otro, desde el extremo caliente hacia el extremo más frío. En los metales, la energía térmica se transfiere principalmente
por el movimiento de los electrones libres del mar electrónico, que tienen un gran movimiento.
FÓRMULAS
PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS
9.36. Determine las cargas de los grupos escritos en cursivas negritas, como el cloruro en el NaCl.
a) CaC 2 O 4 ; b) Ca(C 7 H 5 O 3 ) 2 · 2H 2 O; c) Mg 3 (AsO 3 ) 2 ; d) MoOCl 3 ; e) CrO 2 F 2 ; f ) PuO 2 Br;
g)(PaO) 2 S 3
Resp. a) −2; b) −1; c) −3; d) +3; (e) +2; f ) +1; (g) +3
9.37. Los compuestos de los metales pesados tienden a ser tóxicos y requieren manejarse con cuidado; algunos de ellos son los
compuestos de plomo, talio, mercurio y bario. Escriba las fórmulas del bromuro, sulfuro, nitruro y carbonato de esos metales
pesados. Los números de coordinación más comunes, de los metales que tienen más de uno, son Pb 2+ , Tl + y Hg 2+ .
Resp. PbBr 2 , PbS, Pb 3 N 2 , PbCO 3 TlBr, Tl 2 S, Tl 3 N, Tl 2 CO 3
HgBr 2 , HgS, Hg 3 N 2 , HgCO 3 BaBr 2 , BaS, Ba 3 N 2 ,BaCO 3
9.38. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos iónicos: a) hidruro de litio; b) bromato de calcio; c) óxido de
cromo(II); d ) perclorato de torio(IV); e) fosfato de níquel; f ) sulfato de zinc.
Resp. a) LiH; b) Ca(BrO 3 ) 2 ; c) CrO; d) Th(ClO 4 ) 4 ; e) Ni 3 (PO 4 ) 2 ; f )ZnSO 4
9.39. Escriba las fórmulas químicas de: a) nitrato de oro(III), nitrato de cobalto(II), nitrato de bismuto(V), nitrato de radio, nitrato
de estaño(IV) y nitrato de arsénico(III). b) Escriba los compuestos con sulfito.
Resp. a) Au(NO 3 ) 3 , Co(NO 3 ) 2 , Bi(NO 3 ) 5 , Ra(NO 3 ) 2 , Sn(NO 3 ) 4 , As(NO 3 ) 3
b)Au 2 (SO 3 ) 3 , CoSO 3 ,Bi 2 (SO 3 ) 5 , RaSO 3 , Sn(SO 3 ) 2 ,As 2 (SO 3 ) 3
9.40. Indique el nombre de los compuestos siguientes: a) Al(NO 3 ) 3 ; b) Al(NO 2 ) 3 ; c) AlN; d) Al 2 (SO 4 ) 3 ; e) Al 2 (SO 3 ) 3 ;
f ) Al 2 S 3 ; g) Sb 2 S 3 ; h) Sb 2 S 5
Resp. a) nitrato de aluminio; b) nitrito de aluminio; c) nitruro de aluminio; d ) sulfato de aluminio; e) sulfito de
aluminio; f ) sulfuro de aluminio; g) sulfuro de antimonio(III); h) sulfuro de antimonio(V).
9.41. Escriba las fórmulas químicas de: a) sulfato cúprico; b) fluoruro estanoso; c) cloruro plumboso; d ) yoduro férrico;
e) nitrato áurico; f ) sulfuro mercúrico.
Resp. a) CuS; b) SnF 2 ; c) PbCl 2 ; d) FeI 3 ; e) Au(NO 3 ) 3 ; f ) HgS
9.42. Indique el nombre de los compuestos siguientes: a) Mg(IO) 2 ; b) Fe 2 (SO 4 ) 3 ; c) CaMNO 4 ; d ) KReO 4 ; e) CaWO 4 ;
f ) CoCO 3
Resp. a) Hipoyodito de magnesio; b) sulfato de hierro(III) o sulfato férrico; c) manganato de calcio; d ) perrenato
de potasio; e) tungstato de calcio; f ) carbonato de cobalto(II).
9.43. La fórmula del arseniato de potasio es K 3 AsO 4 . La fórmula del ferrocianuro de potasio, cuyo nombre sistemático es
hexacianoferrato(II) de potasio, es K 4 Fe(CN) 6 . Escriba las fórmulas de: a) arseniato de calcio; b) arseniato de hierro(III);
c) ferrocianuro de bario; d) ferrocianuro de aluminio.
Resp. a)Ca 3 (AsO 4 ) 2 ; b) FeAsO 4 ; c) Ba 2 Fe(CN) 6 ; d)Al 4 [Fe(CN) 6 ] 3
9.44. Dibuje estructuras de Lewis para cada uno de los compuestos siguientes: a) C 2 HCl; b) C 2 H 6 O; c) C 2 H 4 O;
d) NH 3 O; e) NO – 2 (ambos O terminales); f ) N 2 O 4 (todos los O terminales); g) OF 2