3 QUIMICA Schaum

202 CAPÍTULO 12 CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
sustancia. La masa molar de BaCl 2 es 108, pero la de BaCl 2 · 2H 2 O es 224. Por consiguiente,
208 g BaCl 2 están contenidos en 244 g BaCl 2 · 2H 2 O
1 g BaCl 2 está contenido en 244
208 gBaCl 2 ·2H 2O
y 6.00 g BaCl 2 están contenidos en (6.00 g BaCl 2 )
244 g BaCl 2 ·2H 2 O
208 g BaCl 2
= 7.04 g BaCl 2 ·2H 2 O
entonces,
50 g de disolución
− 7.04 g de la sal = 43 g de agua necesaria
La disolución se prepara disolviendo 7.0 g de BaCl 2 · 2H 2 O en 43 g (43 mL) de H 2 O, con agitación.
Nota: Una pequeña parte del agua disolvente provino de la sal hidratada.
12.6. Calcule la masa de HCl anhidro en 5.00 mL de ácido clorhídrico concentrado (densidad 1.19 g/mL) que contiene
37.23% de HCl en peso.
La masa de 5.00 mL de disolución es (5.00 mL)(1.19 g/mL) = 5.95 g. Como la disolución contiene 37.23% de HCl
en peso, el cálculo de la masa necesaria de HCl es (0.3723)(5.95 g) = 2.22 g de HCl.
12.7. Calcule el volumen de ácido sulfúrico concentrado (densidad 1.84 g/mL) que contiene 98% de H 2 SO 4 en peso,
que se obtendría a partir de 40.0 g de H 2 SO 4 puro.
La masa de 1 mL de disolución es 1.84 g y contiene (0.98)(1.84 g) = 1.80 g de H 2 SO 4 puro. Entonces, 40 g de H 2 SO 4 están
contenidos en:
40.0
(1 mL de disolución) = 22.2 mL de disolución
1.80
Se puede hacer el planteamiento usando factores de conversión.
(40.0 g H 2 SO 4 )
100 g de disolución
98 g H 2 SO 4
1 mL de disolución
1.84 g de disolución
= 22.2 mL de disolución
12.8. Se diluyeron exactamente 4.00 g de disolución de ácido sulfúrico con agua y después se agregó un exceso de
BaCl 2 . El BaSO 4 seco pesó 4.08 g. Calcule el porcentaje de H 2 SO 4 en la disolución original del ácido.
Primero se determinará la masa de H 2 SO 4 necesaria para precipitar 4.08 g de BaSO 4 de acuerdo con la reacción
siguiente y exponiendo la información de la ecuación y la información del problema.
Información de la ecuación 1 mol × 98.08 g/mol 1 mol × 233.4 g/mol
H 2 SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4
Información del problema w 4.08 g
El siguiente paso es plantear la relación y la proporción, para entonces despejar la masa de H 2 SO 4 .
98.08 g H 2 SO 4
w
= 233.4 g BaSO 4
4.08 g BaSO 4
, cuyo resultado es w = 1.72 g H 2 SO 4
y Fracción de H 2 SO 4 en peso = masa de H 2 SO 4
masa de la disolución = 1.72 g H 2 SO 4
= 0.430, que es 43.0%
4.00 g de disolución
CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN UNIDADES QUÍMICAS
12.9. a) ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 1 L de Pb(NO 3 ) 2 1 M? b) ¿Cuál es la concentración
molar de la disolución con respecto a cada uno de los iones?
a) Una disolución uno molar contiene 1 mol de soluto en 1 litro de disolución. La masa molar de Pb(NO 3 ) 2 es 331.2, lo
que quiere decir que se requieren 331.2 g de Pb(NO 3 ) 2 para 1 L de disolución de Pb(NO 3 ) 2 1 M.
b) Una disolución de Pb(NO 3 ) 2 1 M es 1 M en Pb 2+ y 2 M en NO 3 − .