3 QUIMICA Schaum

46 CAPÍTULO 4 CÁLCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS
7. Reacciones de descomposición. Un solo reactivo se transforma, mediante calor o electricidad, formando dos productos.
2H 2 O −−−−−−−→ electricidad
2H 2 + O 2
2HgO −−−−→ calor
2Hg + O 2 o bien 4HgO−−−−→ calor
2Hg 2 O + O 2
La reacción en la que interviene el HgO depende de la temperatura y la presión del oxígeno.
4.1. Balancee las siguientes ecuaciones:
PROBLEMAS RESUELTOS
a) Li + ZnCl 2 → Zn + LiCl
b) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2
c) C 7 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O
a) No hay reglas fijas para balancear ecuaciones. Con frecuencia se usa un método de inspección (intentar un coeficiente
y cambiarlo si es incorrecto). El término inspección (o prueba y error) no quiere decir que no haya orden ni lógica.
Si se selecciona un plan de acción y se sigue en forma consistente, el balanceo de las ecuaciones se vuelve directo, si
no es que fácil. Un punto de partida lógico consiste en examinar el lado izquierdo de la ecuación y seleccionar un
elemento que se pueda balancear en el lado derecho.
Li + ZnCl 2 → Zn + LiCl
Se comienza con el elemento de la extrema izquierda, el litio. Como hay un átomo en el lado izquierdo y también en
el derecho, se puede considerar que el litio está balanceado; sin embargo, podría cambiar. El siguiente elemento es el
zinc, con un átomo en el lado izquierdo y también en el derecho. Sin embargo, el cloro no está balanceado, porque en
el lado izquierdo hay dos átomos, pero sólo hay uno en el lado derecho. Si se multiplica por dos el cloro en el lado
derecho, el cloro quedará balanceado.
Li + ZnCl 2 → Zn + 2LiCl
Ahora aparece un error que se reconocerá al repetir el procedimiento de balanceo. Hay un átomo de litio en el lado
izquierdo, pero hay dos en el lado derecho. Si se multiplica por dos el litio en el lado izquierdo quedará balanceado.
2Li + ZnCl 2 → Zn + 2LiCl
Prosiga con el método de izquierda a derecha que usó antes, observe que el zinc y el cloro están balanceados; por
consiguiente, la ecuación está balanceada. No sobra hacer el proceso de verificación una vez más, sólo para confirmar.
Una idea comúnmente equivocada es que “se escribe un 2 frente al LiCl” en el primer paso y “se escribe un 2
frente al Li” en el segundo paso. Eso es incorrecto; se multiplica por el coeficiente en cada caso, y no sólo se escribe
allí. Eso puede sonar exagerado, pero es importante, porque el proceso de balanceo puede resultar confuso con las
reacciones químicas más complicadas. Es indispensable comprender el proceso y no sólo hacer los cambios.
b) Esta ecuación es un poco más complicada, porque el oxígeno aparece en un lugar en el lado izquierdo y en dos lugares
en el lado derecho. Aun así puede usar la técnica anterior, comenzando con el elemento de la extrema izquierda.
Hay un átomo de hierro en el lado izquierdo, pero hay dos en el lado derecho. Se multiplica por dos el hierro
de la izquierda.
2FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2
El siguiente elemento es azufre, con 4 átomos en el lado izquierdo y sólo 1 en el lado derecho. Si se multiplica
por 4 el SO 2 , se habrá balanceado el azufre. Observe que se cuentan 4 átomos de azufre en el lado izquierdo porque
hay dos moléculas de FeS 2 que suministran 2 × 2 = 4 átomos de azufre en el lado izquierdo de la ecuación.