3 QUIMICA Schaum

128 CAPÍTULO 8 ESTRUCTURA ATÓMICA Y LA LEY PERIÓDICA
8.40. Los radios iónicos del S 2− y del Te 2− son 1.84 Å y 2.21 Å. ¿Cuál cree usted que sea el radio iónico del Se 2− y del P 3− ?
Resp. Como el Se está entre el S y el Te, cabe esperar que lo correcto sea un valor intermedio; el valor observado es 1.98
Å. Como P está inmediatamente a la izquierda de S, es de esperar un valor un poco mayor; el valor observado es 2.12 Å.
8.41. Los radios de van der Waals para el S y el Cl son 1.85 Å y 1.80 Å, respectivamente. ¿Qué valor cree que tenga el radio de
van der Waals del Ar?
Resp. Al ir hacia la derecha por el mismo periodo, la tendencia es hacia un tamaño más pequeño. El valor observado es
1.54 Å.
8.42. La primera energía de ionización del C es 11.2 eV. ¿La primera energía de ionización del Si será mayor o menor que esa
cantidad?
Resp. Menor, porque el Si es más grande; el valor observado es 8.1 eV.
8.43. La primera energía de ionización del Al, Si y S son 6.0 eV, 8.1 eV y 10.3 eV. ¿Cuál sería su predicción para la primera
energía de ionización del P?
Resp. Un valor aproximado de 9.2 eV para P estaría a la mitad entre los valores del Si y del S, pero debido a la estabilidad
del subnivel medio lleno, se necesitaría una energía mayor para eliminar un electrón del P; quizá sería mayor que para el
S. El valor observado es 10.9 eV.
8.44. Varios investigadores han tratado de sintetizar elementos superpesados, bombardeando átomos de la serie de los actínidos
con iones pesados. Al esperar la confirmación y aceptación de los resultados, algunos investigadores a principios de la
década de 1970 llamaron a los elementos 104 y 105 eka-hafnio y eka-tantalio. ¿Por qué eligieron esos nombres?
Resp. Mendeleev había usado el prefijo eka- (“primero” en sánscrito) para nombrar elementos cuya existencia predijo, y
aplicó el prefijo al nombre de un elemento conocido del mismo grupo periódico que el elemento esperado. Después se descubrieron
los elementos que él llamó eka-boro, eka-aluminio y eka-silicio y, al confirmarse, recibieron el nombre de escandio,
galio y germanio. Se predijo que los elementos 104 y 105 tendrían estructuras electrónicas análogas a las de Hf y Ta.
8.45. Examine las tendencias en la tabla periódica de los elementos. Suponga que se conociera (experiencia previa) que la temperatura
de fusión del manganeso (el punto de fusión) es 1 246°C y que la del renio es 3 186°C. ¿Cuál sería el valor que
anticiparía para el punto de fusión del tecnecio, elemento sintético? Observe que esos elementos están en el grupo VIIB.
Resp. La regla general indica que las características físicas de un elemento se encuentran entre las de los elementos que
aparecen directamente arriba y abajo (o a la derecha y a la izquierda) de él. Naturalmente, es muy arriesgado sacar el promedio
de las características de los dos elementos y sin más declarar que debe ser la característica del elemento en cuestión.
Sin embargo, al aplicar el concepto, el punto de fusión del tecnecio debería ser, aproximadamente, 2 216°C, y el valor
observado es 2 157°C, con lo cual la estimación está razonablemente cerca del valor real.