3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS RESUELTOS 187
Método del estado de oxidación
Este método para balancear reacciones de oxidación-reducción es parecido al método de las semirreacciones. En este
método no se escriben por separado las semirreacciones. Tenga presente que, aunque la explicación es mucho más
corta que la anterior, el proceso no lo es.
1. Escriba la ecuación completa que incluya, como fórmulas principales, las de los reactivos y productos que contengan
los elementos que sufran un cambio en su número de oxidación.
2. Determine el cambio de número de oxidación que sufre un elemento del agente oxidante. La cantidad de electrones
ganados es igual a este cambio multiplicado por la cantidad de átomos que sufre el cambio (balanceo de los átomos).
3. Determine el agente reductor y su cambio. Queda identificada la cantidad de electrones que pierde, multiplicada
por la cantidad de átomos que sufren el cambio.
4. En la ecuación, multiplique las fórmulas principales por los números necesarios para hacer que se iguale la cantidad
de electrones ganados y perdidos.
5. Por inspección, asigne los coeficientes adecuados para el resto de la ecuación (las sustancias que no cambian).
6. Compruebe la ecuación final contando la cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados. También, es relevante
asegurarse de que la carga neta en los lados izquierdo y derecho de la ecuación sea la misma.
FÓRMULAS Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
PROBLEMAS RESUELTOS
11.1. Suponiendo los números de oxidación de H + , O 2− y F − determine los números de oxidación de los demás
elementos en: a)PH 3 ; b)H 2 S; c) CrF 3 ; d) H 2 SO 4 ; e) H 2 SO 3 ; f )Al 2 O 3 .
Recuerde que la carga neta en cualquier compuesto es cero (0):
a) PH 3 : H 3 representa una suma de números de oxidación de +3 (+1 para cada H). El número de oxidación del P debe
ser −3, porque la suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
b) H 2 S: como el número de oxidación total para el hidrógeno es +2, el del azufre debe ser −2.
c) CrF 3 : como el número de oxidación total para el flúor es −3, el del cromo debe ser +3.
d) H 2 SO 4 : el número de oxidación total para el H 2 es +2; el número de oxidación total para el O 4 es −8; entonces, el
número de oxidación del azufre debe ser +6, porque el total del hidrógeno y oxígeno es +2 − 8 = −6.
e) H 2 SO 3 : el número de oxidación total para el H 2 es +42; el número de oxidación para O 3 es −6. Entonces, como el
total para hidrógeno y oxígeno es +2 − 6 = −4, el número de oxidación del azufre debe ser +4.
f )
Al 2 O 3 : como el número de oxidación total para el oxígeno es −6, el total para el aluminio debe ser +6. Sin embargo,
hay dos átomos de Al por unidad fórmula, por lo que el número de oxidación para cada Al es +3.
BALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
11.2. Balancee la ecuación de oxidación-reducción H + NO 3
− + H2 S → NO + S + H 2 O.
Método de las semirreacciones
a) El nitrógeno es el elemento que se reduce (+5 → +2). La semirreacción es:
NO 1−
3 → NO