3 QUIMICA Schaum

CRISTALES 169
a) Cúbica sencilla b) Cúbica centrada en las caras c) Cúbica centrada en el cuerpo
Figura 10-1
Celdas unitarias de simetría cúbica.
men de la misma. Al calcular la masa de una celda unitaria es importante asignarle sólo la fracción de cada átomo que
esté completamente dentro de esa celda. Si un átomo está compartido entre celdas, se asigna a cada celda unitaria la
fracción del átomo que se encuentra en esa celda.
Si una celda unitaria es cúbica, como se muestra en la figura 10-3, el átomo de un vértice está compartido por ocho
celdas unitarias, entonces:
Masa por celda unitaria = 1 (masa de los átomos, como A, en los vértices de la celda unitaria)
8
+ 1 4
(masa de los átomos que, como C, no están en los vértices sino en las
aristas de la celda unitaria)
+ 1 (masa de los átomos que, como B, no están en las aristas y sí en las caras
2
de la celda unitaria)
+ (masa de los átomos que, como G, están en el interior de la celda unitaria)
Observe que la fórmula es válida, independientemente de que los átomos sean iguales o no, y también para celdas que
no son cúbicas.
Figura 10-2 Una celda unitaria hexagonal.
Figura 10-3 Conjunto de ocho celdas unitarias cúbicas.
Número de coordinación
El número de coordinación de un átomo en un cristal es la cantidad de átomos vecinos más cercanos. El número de
coordinación es constante para una red dada [vea los problemas 10.1b) y 10.14d )].