3 QUIMICA Schaum

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
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REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Hasta ahora no se ha puesto especial interés en ecuaciones cuyos participantes cambian de carga. Ese tipo de ecuaciones
es muy común y es importante comprenderlas. El balanceo de ecuaciones es una aplicación de la ley de la conservación
de la materia, donde se hace una contabilidad completa de la materia durante el proceso de balanceo. Eso
quiere decir que se debe considerar toda la materia, hasta el punto de contabilizar los electrones.
Las reacciones donde hay un cambio en las cargas de algunos o todos los reactivos se llaman reacciones de oxidación-reducción
(redox). Como hay cambios en la carga se pueden manejar ecuaciones que incluyen electrones para
mostrar la movilidad de éstos de un participante en la reacción a otro. La reacción de cobre metálico con azufre es un
ejemplo de reacción de oxidación-reducción.
Cu + S → CuS
Durante la reacción, el cobre comienza como un átomo neutro (0) y adquiere una carga (+2). Al mismo tiempo, el
azufre, que también es un átomo neutro (0) en el lado izquierdo, adquiere una carga (−2) en el lado derecho. Observe
que en uno de los reactivos aumenta la carga (0→ +2), mientras que en el otro disminuye (0→ −2).
Como reconocimiento de los cambios de carga del cobre y el azufre en esta reacción, se pueden escribir reacciones
que indiquen esos cambios. Además, es posible escribir reacciones que muestren los cambios por separado, de la
manera siguiente:
Cu → Cu 2+ + 2e −
y
S + 2e − → S 2−
A estas dos reacciones se les llama semirreacciones. Las semirreacciones toman en cuenta toda la materia que interviene
en la reacción y hasta muestran la transferencia de los electrones. Observe que los electrones liberados por uno
de los átomos los toma el otro, como lo señala la ley de la conservación de la materia.
La semirreacción del cobre es una reacción de oxidación, mientras que la reacción del azufre es una reacción de
reducción. Las definiciones formales son: i) la oxidación es el resultado de una pérdida de electrones, y ii) la reducción
es el resultado de una ganancia de electrones. Un truco para aclarar la terminología es imaginar que en una reacción
de reducción, se reduce la carga (reducción de la carga, S 0 → S 2− ). Como las dos semirreacciones deben ocurrir al
mismo tiempo, la otra reacción, que es de oxidación, se presenta cuando aumenta la carga (Cu → Cu 2+ ). Lo importante
es que si hay una reacción de reducción, tiene que haber una reacción de oxidación. Y, claro está, lo inverso es
cierto.
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