3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 111
de carburo de calcio porque se instala en el casco del minero y no quisiera provocar una explosión. Calcule el calor producido
por litro de C 2 H 2 generado. (kJ/L, en condiciones normales; consulte el problema 7.16.)
Resp. 5.77 kJ/L (H o = −129.3 kJ/mol)
CaC 2 (s) + 2H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (s) + C 2 H 2 (g)
7.60. La lámpara de minero del problema 7.59 servirá también para éste. a) ¿Cómo se compara el calor de combustión del C 2 H 2
con el calor generado al obtenerlo a partir de carburo de calcio? b) Si se suma la reacción de formación de acetileno con la
reacción de combustión, la reacción total en la lámpara es:
CaC 2 (s) + H 2 O(l) + 5 2 O 2(g) → Ca(OH) 2 (s) + 2CO 2 (g)
Calcule el valor de H o para esta reacción y compárela con los resultados de los cálculos parciales de los problemas 7.59
y 7.60a).
Resp. a) Calor de combustión = 58.0 kJ//L (∆H = −1 299 kJ/mol). Aproximadamente 10 veces mayor que el resultado
del problema 7.59. b) El resultado es exactamente igual a la suma de los cálculos anteriores (−129.3 − 1 299.1); H o =
−1 428 kJ/mol.
7.61. El carbonato de calcio reacciona con HCl gaseoso, y con esta reacción se puede neutralizar una fuga del gas, que es muy
corrosivo. Calcule e interprete el valor termodinámico para la neutralización de 200 kg de HCl gaseoso mediante la reacción
2HCl(g) + CaCO 3 (s) → CaCl 2 (s) + CO 2 (g) + H 2 O(g). (El calor de formación de CaCl 2 es −190.0 kcal/mol.)
Resp. −25.3 kcal (−106 kJ). El valor negativo indica que es una reacción exotérmica.