3 QUIMICA Schaum

ELECTROQUÍMICA
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En este capítulo se explicarán dos aspectos de la relación entre química y electricidad. El primero es la electrólisis,
la descomposición (lisis) de los compuestos cuando la electricidad pasa por las disoluciones. El segundo tema es la
acción como celda galvánica, que es la generación de electricidad (un flujo de electrones) durante la reacción
química.
UNIDADES ELÉCTRICAS
El coulomb, C, es la unidad SI de carga eléctrica. Desde el punto de vista de las partículas fundamentales, la unidad
elemental (capítulo 8) es la carga de un protón (o de un electrón, de magnitud igual pero de signo contrario). No se
conoce partícula química cuya carga no sea un múltiplo de esta carga elemental, que es 1.602 × 10 −19 C.
La corriente eléctrica es la intensidad de flujo de la carga. Su unidad SI es el ampere (A), que es la intensidad de
flujo de un coulomb por segundo (1 A = 1 C/s).
La diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos de un circuito causa la transferencia de carga de un punto a
otro. El volt (V) es la unidad SI de potencial eléctrico. Cuando una carga de 1 C atraviesa un potencial de 1 V, gana
1 J de energía. En resumen:
Energía (J) = (carga en coulombs) × (diferencia de potencial en volts)
= (corriente en amperes) × (tiempo en segundos) × (diferencia de potencial en volts) (19-1)
El watt (W) es la unidad SI de potencia (eléctrica y de otras clases). Un watt se produce cuando se efectúa 1 J de
trabajo en 1 s. De la ecuación (19-1),
Potencia (W) = (corriente en amperes) × (diferencia de potencial en volts) (19-2)
Por lo general, en electroquímica se maneja corriente directa (CD) por razones que se mencionarán más adelante.
Sin embargo, la descripción anterior de unidades se aplica por igual a la corriente alterna (CA), el tipo de corriente que
normalmente se utiliza en el hogar y el laboratorio.
LEYES DE FARADAY DE LA ELECTRÓLISIS
1. La masa de cualquier sustancia liberada o depositada en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica (es decir,
a la cantidad de coulombs) que ha pasado por el electrólito.
2. Las masas de distintas sustancias, liberadas o depositadas por la misma cantidad de electricidad (es decir, la misma
cantidad de coulombs), son proporcionales a las masas equivalentes (capítulo 12) de las sustancias.
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