3 QUIMICA Schaum

PROPIEDADES Y REACCIONES 239
PROPIEDADES Y REACCIONES
Alcanos
Los alcanos son incoloros, insolubles en agua, tienen bajos puntos de ebullición y se suelen usar como combustibles
(butano, propano, octano, etc.). Las reacciones de combustión (en general, reacción con oxígeno; alcano + O 2 ) generan
CO 2 y H 2 O, y pueden producir algo de CO (C 2+ ), si no hay suficiente oxígeno para producir el estado de oxidación
C 4+ . La reacción de alcanos con halógenos (F, Cl, Br e I) se puede controlar y se produce la sustitución de un hidrógeno
por un halógeno, sin romper el esqueleto de carbonos.
CH 3 CH 2 CH 3 Cl 2 CH 3 CH 2 CH 2 Cl HCl
Alquenos
Los alquenos se parecen a los alcanos en su estructura, y también participan en la combustión. Sin embargo es mucho
más probable que participen en reacciones de adición con los halógenos, y no de sustitución. Las reacciones de adición
se efectúan con una gran variedad de reactivos.
Una reacción muy importante, en especial en la industria de los plásticos, es la polimerización por adición, en la
que moléculas de alqueno se adicionan a sí mismas y forman cadenas largas. Por ejemplo, la polimerización de
CH 3 CH=CH 2 da como resultado la producción de:
Halogenuros
Los halógenos son F, Cl, Br e I. Los compuestos halogenados son insolubles en agua y tienen puntos de ebullición más
altos que los de los hidrocarburos correspondientes. Se emplean como disolventes, líquidos de limpieza, insecticidas,
refrigerantes y, estando polimerizados, como plásticos. También son materias primas importantes para la síntesis de
otros compuestos, porque el halógeno se puede sustituir con OH (usando NaOH) y otros grupos.
Alcoholes
Muchos alcoholes tienen un olor definido, porque los alcoholes pequeños (de masa molecular baja) se evaporan a la
temperatura ambiente. La solubilidad en agua y el alto punto de ebullición, en comparación con el tamaño relativamente
pequeño de sus moléculas, se deben a la extensa formación de puentes de hidrógeno. Hay dos reacciones de
condensación muy importantes: a) con otra molécula de alcohol para formar un éter, y b) con un ácido para formar un
éster (la esterificación produce una sal orgánica). Una reacción de condensación, en general, es aquella en que se unen
dos moléculas con eliminación de agua u otra molécula pequeña. La esterificación se puede invertir mediante la hidrólisis,
la reacción con agua en la que se vuelven a formar el ácido y el alcohol originales. Si un éster es una grasa natural,
el proceso de su hidrólisis es por saponificación, porque la sal de sodio es un jabón (saponis, en latín). La reacción
específica que se efectúe, incluyendo condensación e hidrólisis, depende mucho de las condiciones de reacción, como
temperatura, pH y presencia de un catalizador.