3 QUIMICA Schaum

186 CAPÍTULO 11 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Método de las semirreacciones
El método de las semirreacciones es una forma de balancear las ecuaciones de oxidación-reducción en el que se reconoce
la oxidación y la reducción con reacciones separadas. En las reacciones se incluye la cantidad de electrones que
se transfiere y la naturaleza de la transferencia (ganancia o pérdida). Los pasos de esta técnica son:
1. Identifique los átomos que se oxidan y los que se reducen.
2. Escriba la semirreacción de reducción.
a) Asegúrese que el átomo que se reduce esté balanceado (la misma cantidad en ambos lados).
b) Agregue electrones en el lado izquierdo; el átomo que se reduce toma esos electrones.
c) Si es necesario balancee la semirreacción,
i ) Use H + y H 2 O para balancear la ecuación, si la disolución es ácida.
ii ) Use OH − y H 2 O para balancear la ecuación, si la disolución es básica.
3. Escriba la semirreacción de oxidación.
a) Asegúrese que el átomo que se oxida esté balanceado (la misma cantidad en ambos lados).
b) Agregue electrones en el lado derecho; son electrones que libera el átomo que se oxida.
c) Si es necesario balancee la semirreacción,
i ) Use H + y H 2 O para balancear la ecuación, si la disolución es ácida.
ii ) Use OH − y H 2 O para balancear la ecuación, si la disolución es básica.
El resultado de los procesos 1 a 3 serán semirreacciones separadas, respecto a las partículas atómicas
y a las cargas netas en ambos lados (carga en la izquierda = carga en la derecha).
4. Las semirreacciones se pueden sumar para obtener una reacción neta, que es la reacción de oxidación-reducción.
Sin embargo, esta suma no puede hacerse a menos que la cantidad de electrones sea igual en ambos lados de la
reacción; por convenio entre químicos, no se escriben los electrones en las reacciones de suma. La forma en que
se realizan los ajustes es conservar la relación de coeficientes en la semirreacción individual balanceada, multiplicando
todos los participantes en una ecuación por el mismo número. La meta es tener la misma cantidad de electrones
en ambos lados de las semirreacciones. Entonces los electrones se pueden simplificar algebraicamente al
sumar las semirreacciones. Como la ecuación de suma no debe tener coeficientes divisibles entre un factor común,
se acostumbra seleccionar números que produzcan la mínima cantidad de electrones para su simplificación.
5. Sume las semirreacciones y simplifique los participantes que sean iguales en ambos lados, así como los electrones.
Tome en cuenta que en la reacción total no habrá electrones ni habrá agua, ion hidrógeno o ion hidróxido en ambos
lados de la reacción total.
6. Es aconsejable asegurarse que toda la materia del lado izquierdo de la ecuación sea igual a la del lado derecho.
También se debe comprobar que la carga neta del lado izquierdo de la reacción sea igual que la del lado derecho. La
última comprobación, antes de decir que la ecuación está correctamente balanceada y escrita, consiste en verificar
que los coeficientes no se puedan dividir entre un mismo número. Naturalmente, si en alguna de estas comprobaciones
surge un problema, es indispensable repasar los pasos anteriores y corregir lo necesario. No se debe adivinar, ¡la
ecuación está bien balanceada o no!
Domine el método de las semirreacciones antes de estudiar electroquímica. El estudio de la electroquímica
se basa en el reconocimiento de la oxidación y la reducción, la comprensión de las semirreacciones y la capacidad de
balancear reacciones de oxidación-reducción. Debido a estos factores, en este libro se hará hincapié en el método
de las semirreacciones.